11．下列實驗能達到目的是（　　）
A．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl-
B．用托盤天平稱取12.6g Na2SO4固體粉末
C．通過分液方法分離酒精和水
D．將250g Cu2SO4•5H2O固體溶于1L水，配制1 mol•L-1 CuSO4溶液

分析 A．氯離子沒有氧化性、氯氣具有氧化性；
B．托盤天平的感量是0.1g；
C．互溶的液體采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離；
D.250g Cu2SO4•5H2O的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水，溶液體積大于1L．

解答 解：A．氯離子沒有氧化性、氯氣具有氧化性，氯離子不能氧化碘離子，所以得不到碘單質(zhì)，濕潤的淀粉碘化鉀不變藍色，故A錯誤；
B．托盤天平的感量是0.1g，用托盤天平稱取12.6g Na2SO4固體粉末，故B正確；
C．互溶的液體采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離，水和乙醇互溶，不能采用分液方法分離，應該用蒸餾方法分離，故C錯誤；
D.250g Cu2SO4•5H2O的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水，溶液體積大于1L，溶液物質(zhì)的量濃度小于1 mol•L-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、物質(zhì)分離和提純、物質(zhì)的量濃度的計算、基本操作等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意n=CV中V指溶液體積而不是溶劑體積，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖1的實線表示元素周期表的部分邊界． ①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．
（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H2O＞H2S （用化學式表示）．
（2）寫出②含有12個中子的核素的化學符號2311Na
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置為第二周期第VA族．X、Y、Z和①可組成一化合物，其原子個數(shù)比為2﹕4﹕1﹕8，該化合物所含化學鍵類型為離子鍵和共價鍵
（5）某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了達到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實驗要求，請選擇合適的化學試劑，將其標號填入對應的空格中．
實　驗　目　的化學試劑及方法供選擇的化學試劑及方法
A．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
B．加入食醋，加熱
C．灼燒、聞氣味
D．加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱
E．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上
除去熱水瓶中的水垢
鑒別蔗糖和葡萄糖
驗證味精中是否含有食鹽
區(qū)別毛織物和棉織物
檢驗自來水是否含Cl2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．8g O2B．0.3mol NaCl
C．標準狀況下4.48L CH4D．含有3.01×1022個氧原子的H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鈦（Ti）在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛，以TiO2制取Ti的主要反應如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．反應①是置換反應B．①②均屬于氧化還原反應
C．每消耗1mol TiO2會生成56g COD．反應②中鎂元素化合價升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了達到下表所列的實驗要求，請選擇合適的化學試劑或?qū)嶒灧椒�，將其標號填入對應的空格中�?br />A．濕潤的淀粉KI試紙        B．氯氣       　C．飽和食鹽水
D．蒸發(fā)結(jié)晶                 E．萃取        F．蒸餾
實驗要求化學試劑或?qū)嶒灧椒?/td>
檢驗HCl中是否含Cl2
從海水中獲取淡水
將Br2從水中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動”總結(jié)出這條經(jīng)驗規(guī)律的科學家是（　�。�
A．門捷列夫B．蓋斯C．勒夏特列D．范德華

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C．漂白粉的成分為次氯酸鈣
D．SO2可用于漂白食品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g據(jù)此根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）溶液中可能存在的離子是Cl-，肯定不存在的離子是Fe3+、Mg2+．
（2）求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍（用不等式表示）K+≥0.02mol．
（3）如何檢驗可能存在的離子，試寫出詳細操作步驟：取適量原溶液先加足量稀硝酸，再加過量硝酸鋇并過濾，最后再加硝酸銀若仍有不溶于稀硝酸沉淀生成，則存在Cl-．

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