Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率
• B． 氫氧燃料電池正極消耗5.6 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為6.02×10²³個(gè)
• C． 若2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• D． 相同條件下，100 mL pH=3的HA溶液與HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出氫氣較多，說明HB酸性比HA的弱

Answer 1

分析 A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，形成原電池反應(yīng)，加快腐蝕；
B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法計(jì)算；
C．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷；
D．pH相等的不同一元酸，相同體積時(shí)生成氫氣越多其濃度越大．

解答 解：A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，形成原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，加快腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)△H＜0，故C正確；
D．pH相等的不同一元酸，相同體積時(shí)生成氫氣越多其濃度越大，所以HA的濃度大于HB，HB的濃度大于HA，但兩種溶液中氫離子濃度相等，說明HB的電離程度小，則酸性弱，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題比較綜合，是常見題型，涉及金屬腐蝕與防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向、離子濃度大小比較等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．