下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的（　�。�
A、SO2→SO32-
B、HCl→Cl2
C、HCO3-→CO2↑
D、Cl2→ClO-
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．S元素化合價不變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．Cl元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．Cl元素化合價升高，但氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)可實現(xiàn)，無需加入氧化劑，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度不大，注意有些物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化時，不一定需要加入氧化劑或還原劑，如氯酸鉀、高錳酸鉀的分解反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室也可用反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來快速制取氯氣．
（1）請標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl211.2L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為
 
．
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述如下表：
元素或原子 元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述
Ⅰ 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
Ⅱ 最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Ⅲ 地殼中含量最多的元素
Ⅳ 原子失去一個電子后為單核10電子的陽離子
Ⅴ 原子得到一個電子后，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
（1）Ⅱ的一種核素作為計算相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，Ⅱ的另一種核素可用于考古斷代，請用科學(xué)規(guī)范的化學(xué)術(shù)語表示這兩種核素
 
、
 
；
（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子個數(shù)比為1：1，A化合物的化學(xué)式為
 
，1mol該化合物中含有陰離子的個數(shù)（用NA表示）
 
；
（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子個數(shù)比為1：1，B化合物的化學(xué)式為
 
，1mol該化合物中含有電子的個數(shù)（用NA表示）
 
；Ⅰ和Ⅲ還可以形成的化合物C，C中原子個數(shù)比為2：1，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定條件下涉及D水溶液的工業(yè)生產(chǎn)名稱為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，F(xiàn)、G、H、I是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：①G、H的化學(xué)式為“X2Y3”形式，F(xiàn)的化學(xué)式為“XY”形式；②I是一種常見的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態(tài)I用于人工降雨，E可以在I中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)；③F中的A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．回答問題：
（1）I和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）C既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．C和A形成的化合物H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．電解H可以制取C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）G是一種紅棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）G與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．得到的溶液中加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需銅粉
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置
 
；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是
 
．（用離子符號表示）．
（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有
 
（寫化學(xué)式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個數(shù)之比1：1的物質(zhì)Y的形成過程
 
；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
（6）某BC和BC2的混合氣體，且n（BC）：n（BC2）=1：3，現(xiàn)向混合氣體中補(bǔ)充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高價含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC2的混合氣體．寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0，決定反應(yīng)速率的最主要因素是（　�。�
A、溫度
B、SO2、O2的性質(zhì)
C、壓強(qiáng)
D、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、向1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實的是（　�。�
A、
連接好并放置片刻后，鐵片會鍍上一層銅
B、
連接好導(dǎo)線后（片與片相接觸），電流表會發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)
C、
連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
D、
發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑時，a、b可能是同種材料的電板

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