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2．氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；CuH跟鹽酸反應能產生氣體．以下有關推斷中不正確的是（　�。�
A．“另一種反應物”在反應中表現還原性
B．CuH在化學反應中既可做氧化劑也可做還原劑
C．CuH在氯氣中燃燒的化學方程式為CuH+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl+HCl
D．CuH與鹽酸反應生成的氣體是H2

分析 A．Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應中CuSO4作氧化劑；
B．CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低；
C．CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
D．CuH跟鹽酸反應能產生氣體，氣體為氫氣．

解答 解：A．Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應物”在反應中作還原劑，具有還原性，故A正確；
B．CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑，故B正確；
C．CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則發(fā)生2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl↑，故C錯誤；
D．CuH跟鹽酸反應能產生氣體，氣體為氫氣，該反應中只有H元素的化合價發(fā)生變化，反應為CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，注意利用信息及反應中元素的化合價變化來解答，題目難度不大，注重知識的遷移應用來考查學生．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．圖中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸鈣，D、E均為高分子化合物．根據如圖填空：

（1）寫出葡萄糖與新制氫氧化銅濁液反應的化學方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O．
（2）A中的官能團有-OH，-COOH（寫結構簡式）．
（3）E在自然界中可降解，對環(huán)境無害，下列說法正確的是ad．
a．E是一種線型高分子          b．由A生成E的反應屬于加聚反應
c．E的相對分子質量為72       d．E用作一次性快餐盒有助于減少白色污染
（4）在反應 ①～⑤中，屬于取代反應的是②⑤．寫出反應③和⑤的化學方程式：③nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$，⑤2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）A跟氫氧化鈣作用可制得一種常用的人體補鈣劑，測得這種補鈣劑的純凈物中鈣元素的質量分數為13.0%，其結晶水的含量為29.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對堿金屬性質的敘述中正確的是（　　）
A．都是銀白色的柔軟金屬（除銫外），密度都小于水
B．單質的熔、沸點隨原子序數的增加而升高
C．原子半徑隨核電荷數的增大而增大
D．氧化能力最強的是銫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溫度不變恒容的容器中0.1mol•L-1H2進行反應H2?2H，若某段時間內H2濃度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1所需的反應時間為12s，則反應起始時H2濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需的時間為（　�。�
A．等于24sB．等于20sC．大于20sD．小于20s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩份，一份加入a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）mol/L．
A．2b-$\frac{a}{v}$B．2a-$\frac{v}$C．$\frac{2（2b-a）}{v}$D．$\frac{2（2a-b）}{v}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．如圖，A池用石墨電極電解飽和KCl溶液，B池精煉粗銅，當d極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L時停止通電，此時A池中KCl有剩余且溶液的體積為200mL，下列說法正確的是（　　）
A．向A池中通入4.48 L HCl氣體可恢復到電解前的狀態(tài)
B．停止通電后恢復至室溫A池中溶液的pH值為14
C．電極e應為粗銅板材料且質量減少6.4 g
D．該電路中通過的電子的物質的量為0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．原電池是直接把化學能轉化為電能的裝置．

（1）如圖1所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化氧化反應（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應式Zn-2e-=Zn2+．Cu極為正正極，發(fā)生的電極反應為2H++2e-=2H2↑．
（2）請根據化學反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設計原電池，在圖2方框內畫出裝置圖3，并用離子方程式表示電極反應．負極反應為Cu-2e-=Cu2+．Cu-2e-=Cu2+．正極反應為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，沸點最高的是（　　）
A．一氯甲烷B．丁烷C．丙三醇D．CH3 CH2O CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．物質間的三角轉化關系是化學中常見關系，如圖所示，已知A、B、C都含有同一種元素X，且A、B、C之間可以相互轉化．
（1）若A是常見金屬的氫氧化物，且A+OH-→B，A+H+→C，寫出：①B→C的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②由C制備A的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反應為黃色，相同條件下B的溶解度小于C的溶解度．則A的電子式是，B的俗名是小蘇打．
寫出：C在溶液中轉化為B的化學方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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