【題目】儲氫可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：C6H12(g)C6H6(g)＋3H2(g)。一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫:

下列說法不正確的是

A.多孔惰性電極D為陰極

B.從多孔惰性電極E產生的氣體是氧氣

C.高分子電解質膜為陰離子交換膜

D.上述裝置中生成目標產物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極，所以A是負極、B是正極；該實驗的目的是儲氫，所以陰極上發(fā)生的反應為生產目標產物，陰極上苯得電子在酸性條件下反應生成環(huán)己烷。

A. 根據(jù)分析，可知D為陰極，A正確；

B. 陰極上苯和氫離子生成環(huán)己烷，氫離子由水產生，同時還生成氧氣，所以電極E產生的氣體是氧氣，B正確；

C. 陰極上苯和氫離子生成環(huán)己烷，氫離子由水產生，即氫離子通過高分子電解質膜，所以為陽離子交換膜，C錯誤；

D. 該實驗的目的是儲氫，所以陰極上發(fā)生的反應為生產目標產物，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，所以電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】噴泉實驗是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生原因是存在壓強差。試根據(jù)如圖，回答下列問題：

（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（________）

A．氯化氫和水

B．氯氣和氫氧化鈉溶液

C．氯化氫和汽油

D．二氧化碳和氫氧化鈉溶液

（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（________）

A．銅與稀鹽酸

B．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液

C．碳酸鈣與稀硫酸

D．碳酸氫銨與稀鹽酸

（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質不可能是（________）。

A．濃硫酸 B．生石灰

C．硝酸銨 D．燒堿

（4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產生噴泉的原理來分析，圖A是__上部燒瓶內壓強；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述__(填“圖A”或“圖B”)裝置的原理相似。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且產物的成分與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 某溫度下，反應后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，則溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：amol＜n＜amol

D. 改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為amol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。下列判斷正確的是

A．X為氧氣

B．電極A反應式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C．B電極附近溶液pH增大

D．電池工作時，溶液中電子由電極B流向電極A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)：_____。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

　　溫度

實驗次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度

T2/℃

溫度差平

均值(T2

－T1)/℃

H2SO4

溶液

NaOH

溶液

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝____(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因可能是____(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保持在室溫下，將pH和體積相同的這兩種酸(HNO2和CH3COOH)分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如下圖所示。

已知：在室溫下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5，下列說法正確的是

A.曲線II代表的是CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點>c點>d點

C.體積相同的a點兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和時，兩份溶液中：n()＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)

D.從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ）

A.二氧化氯泡騰片中的NaClO2屬于氧化物

B.咳嗽形成的飛沫氣溶膠屬于膠體分散系

C.口罩熔噴布的原料聚丙烯屬于天然有機高分子

D.人工肺中的硅橡膠(如圖所示)屬于新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大；基態(tài)X的價電子軌道表示式為，Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；四種元素與鋰組成的化合物結構如圖(箭頭表示配位鍵）。下列說法正確的是

A.四種元素中第一電離能最大的是Z

B.Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水

C.X的最高價氧化物的水化物是一種強酸

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：前者高于后者

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