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下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、少量的二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
B、H218O 中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
C、碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D、碳酸鈉的水解反應：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二氧化硫少量反應生成亞硫酸銨；
B．過氧化鈉與水反應，過氧化鈉既不做氧化劑又不做還原劑；
C．碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水；
D．碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根．
解答： 解：A．少量的二氧化硫氣體通入冷氨水中，離子方程式：SO2+2NH3?H2O═SO32-+2NH4+，故A錯誤；
B．H218O 中投入Na2O2固體，離子方程式為：2H218O+2Na2O2═4Na++418OH-+O2↑，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．碳酸鈉的水解反應，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意過氧化鈉與水反應的原理，題目難度不大，選項B為易錯選項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、制取蒸餾水時，為了防止瓶內產生暴沸現象，應向燒瓶內加入幾片碎瓷片
B、用膠頭滴管向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
C、蒸餾時，冷卻水應從冷凝器下端進入
D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、密度比為16：11
B、密度比為11：16
C、體積比為16：11
D、原子數比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求各寫出一個化學反應方程式（答案合理即可給分）
（1）既是分解反應又是氧化還原反應
 

（2）有沉淀生成的復分解反應
 

（3）酸性氧化物和堿發(fā)生的反應
 

（4）堿性氧化物和酸發(fā)生的反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為
 
．
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為
 
（填化學式）．
③NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關合成氨工業(yè)的下列說法中，正確的是（　�。�
A、從合成塔出來的混合氣體，NH3的含量較小，所以生產氨的工廠的效率都很低
B、由于氨可液化分離出來，N2、H2在實際生產中循環(huán)使用，所以總體來說氨的產率很高
C、合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨廠采用的壓強是20 MPa～50 MPa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列各組物質：
A．O2和O3B．12C和13C   C．CH3-CH2-CH2-CH3和（CH3）2CHCH3D．甲烷和庚烷E．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
（1）
 
組兩物質互為同位素；
（2）
 
組兩物質互為同素異形體；
（3）
 
組兩物質屬于同系物；
（4）
 
組兩物質互為同分異構體；
（5）
 
組中兩物質是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從2012年3月15日開始，我國新的食用鹽碘含量標準開始實施，加碘量的上限從60mg?kg-1．同時規(guī)定以加碘酸鉀為主，并要求規(guī)范使用食鹽抗結劑--亞鐵氰化鉀．A市銷售的食鹽配料有：精制食鹽、碘酸鉀、抗結劑．
（1）甲同學把A市出售的食鹽與B市出售的食鹽混合后溶于水，并加入鹽酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，發(fā)現溶液變藍．說明B市出售的食鹽中添加的含碘物質可能是
 
．
①乙同學欲用萃取法提取上述反應生成的I2，下列有關實驗操作的敘述錯誤的是
 

A．選用酒精萃取溶液中的碘
B．分液時旋開分液漏斗的活塞，用燒杯接收完下層溶液時，再換一只潔凈燒杯繼續(xù)從下口接收上層溶液
C．萃取前要檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同學欲測定A市所售食鹽中碘的含量，進行如下操作：準確稱量51.2g加碘食鹽，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到錐形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加適量鹽酸和少量淀粉溶液，溶液呈藍色．再用4.6×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，當用去17.21mL Na2S2O3溶液時藍色恰好褪去（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）．則A市每千克食鹽中含碘
 
mg．
（2）規(guī)定以加碘酸鉀為主的原因是KI在保存過程中容易被氧化而造成碘的損失，為提高加KI的碘鹽的穩(wěn)定性，減少碘的損失，下列物質可作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．KOH   D．NaNO2
（3）亞鐵氰化鉀{K4[Fe（CN）6]?3H2O}是一種常用的食鹽抗結劑．該物質在生產、生活中有廣泛應用，易溶于水，在水中離解為K+和[Fe（CN）6]4-，[Fe（CN）6]4-難以繼續(xù)電離．
乙同學取42.2g亞鐵氰化鉀進行加熱實驗，發(fā)現亞鐵氰化鉀的受熱分解明顯分兩個階段，第一階段70～100℃，第二階段400℃．乙同學同時查閱了相關資料，有關信息如下：
①一般烹飪溫度低于340℃．
②400℃以上時在O2作用下亞鐵氰化鉀氧化并分解產生CO2、KCN、Fe3C及另一種氣體單質．
下表所列的是42.2g固體樣品在不同加熱階段時所測得的固體質量，請寫出有關反應的化學方程式：
時間/min01234567810
加熱溫度/℃257080100130250300350400450
固體質量/g42.242.240.136.836.836.836.836.832.032.0
加熱溫度在70～100℃時：
 
；
加熱溫度在400℃以上時：
 
；
試分析加入亞鐵氰化鉀作為食鹽的抗結劑是否會對人體造成“氰”中毒：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸．請回答下列問題：
（1）煅燒黃鐵礦的設備名稱是
 
，進料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是
 
．所得爐渣的用途有
 
（填一種用途）．
（2）進入接觸室前的氣體必須經過凈化處理，目的是防止
 
．
（3）生產過程中，吸收三氧化硫常用的物質是
 
．
（4）溫度變化與二氧化硫轉化率的變化關系可用如圖中的曲線
 
（填“a”或“b”）表示．
（5）工業(yè)上常用熟石灰和硫酸處理、回收尾氣中的有害氣體．反應的化學方程式為：
 
、
 
．

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