Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   一定條件下，足量銅與200g 98%的硫酸溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A
2. B.
   常溫下，10L pH=3的醋酸溶液中H⁺的數(shù)目為0.01N_A
3. C.
   22.4L由CO₂和O₂組成的混合氣體中含有氧原子個數(shù)為2N_A
4. D.
   18g D₂O中含質(zhì)子數(shù)為10N_A

Answer 1

B
分析：A、利用n=來計算硫酸的物質(zhì)的量，利用Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+H₂O及Cu與稀硫酸不反應(yīng)來分析；
B、pH=3，則c（H⁺）=0.001mol/L，利用n=cV、N=n×N_A來計算；
C、氣體不一定是在標準狀況下，Vm未知；
D、D₂O的質(zhì)子數(shù)為10，M=20g/mol，利用N=×10×N_A來計算．
解答：A、H₂SO₄的物質(zhì)的量為=2mol，Cu與濃硫酸加熱發(fā)生Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+H₂O，隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，但Cu與稀硫酸不反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于N_A，故A錯誤；
B、pH=3，則c（H⁺）=0.001mol/L，H⁺的數(shù)目為0.001mol/L×10L×N_Amol^-1=0.01N_A，故B正確；
C、氣體不一定是在標準狀況下，Vm未知，無法計算，故C錯誤；
D、D₂O的質(zhì)子數(shù)為10，M=20g/mol，則質(zhì)子數(shù)為×10×N_Amol^-1=9N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、pH的計算、物質(zhì)的構(gòu)成、原子的構(gòu)成、氣體的狀況及質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答．