11．參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。� 
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

分析 根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B、催化劑與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；
C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D、升高溫度可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，
A、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，與反應(yīng)熱大小無(wú)關(guān)，故B正確；
C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，則可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱，要掌握反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)暴露在空氣中不易變質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．氫氧化鈉C．溴化銀D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．甲基橙呈現(xiàn)黃色，石蕊呈現(xiàn)藍(lán)色的pH范圍是pH＞8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H=a kJ/mol達(dá)到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（　�。�
A．a＜0
B．降低溫度，各物質(zhì)的濃度不變
C．降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低
D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來(lái)石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式為：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑     ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                     ③
（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO3 5mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固體中無(wú)SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13與 SiO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO25mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同時(shí)生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，試確定y與x的關(guān)系式y(tǒng)=$\frac{500-100x}{1+x}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．${\;}_{\;}^{12}$C和${\;}_{\;}^{14}$C互為同位素
B．乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體
C．紅磷與白磷互為同素異形體
D．H2O與D2O互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙酸異戊酯常作為配制香蕉、梨、蘋果等多種口味食品的香料．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸異戊酯的原料是乙酸和異戊醇[（CH3）2CHCH2CH2OH]，其裝置如圖所示．
合成反應(yīng)：
在甲中加入20g異戊醇和少量碎瓷片，在不斷攪拌下加入2mL濃硫酸，冷卻后加入100g稍過(guò)量的冰醋酸，再加入環(huán)己烷（能與產(chǎn)物形成共沸混合物，不參加反應(yīng)）．安裝帶有分水器（預(yù)裝有一定量的水）的冷凝回流裝置，球形冷凝管中通入冷卻水，用甘油浴緩慢加熱儀器甲，冷凝回流一段時(shí)間．
分離提純：
將反應(yīng)粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，分別用少量10% Na2CO3溶液分兩次洗滌．分去水層，向有機(jī)層中加入無(wú)水硫酸鎂固體，靜置一段時(shí)間后分離出液體，最后蒸餾除去環(huán)己烷得到純凈的乙酸異戊酯13g．
已知下列物質(zhì)的沸點(diǎn)和密度：
甘油環(huán)已烷乙酸異戊醇
沸點(diǎn)/℃29080.7117.9132.5
密度/g•cm-31.260.781.050.81
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）合成乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
（2）儀器甲的名稱是圓底燒瓶．
（3）分水器可將儀器甲中產(chǎn)生的水分離出來(lái)，目的是提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率；按照球形冷凝管中冷卻水的流向應(yīng)該由b（填“a”或“b”）口進(jìn)水．
（4）本實(shí)驗(yàn)使用甘油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有便于控制反應(yīng)溫度、使圓底燒瓶受熱均勻 （答出兩點(diǎn)即可）．
（5）當(dāng)觀察到分水器中出現(xiàn)水層高度（或水的體積、液面對(duì)應(yīng)刻度）不再變化現(xiàn)象時(shí)，可停止加熱儀器甲，終止合成反應(yīng)過(guò)程．
（6）用10%Na2CO3溶液洗滌的作用是ad．
a、除去未反應(yīng)完的醋酸        b、提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率
c、與異戊醇反應(yīng)，除去雜質(zhì)    d、降低乙酸異戊酯在水中的溶解能力
（7）本實(shí)驗(yàn)中無(wú)水硫酸鎂的作用是作干燥劑．
（8）本實(shí)驗(yàn)中異戊醇的轉(zhuǎn)化率為44%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．制備硅單質(zhì)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)如下：（1）SiO2+2C═Si+2CO↑ （2）Si+2Cl2═SiCl4 （3）SiCl4+2H2═Si+4HCl．下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．（1）（3）為置換反應(yīng)
B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)
C．（2）為化合反應(yīng)
D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列選項(xiàng)中最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是（　�。�
A．CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$→_{過(guò)濾}^{Na_{2}CO_{3}}$NaOH溶液
B．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$Cu（OH）2沉淀
C．KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{點(diǎn)燃S}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4溶液
D．BaCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{通入H_{2}SO_{4}}{→}$BaSO4沉淀

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