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2．下列有機物的命名中，正確的是（　　）
A．3，3二甲基4乙基戊烷B．2，5，5三甲基己烷
C．2，3二甲基丁烯D．3甲基1戊炔

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號；
④�。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；
（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；
（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最�。�

解答 解：A．主鏈不是最長，名稱為：3，3，4-三甲基己烷，故A錯誤；
B．取代基的位次和不是最小，名稱為：2，2，5三甲基己烷，故B錯誤；
C．符合命名規(guī)則，故C正確；
D．符合命名規(guī)則，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性知識的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成SO3分子數為0.1NA
B．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
C．常溫常壓下，6.0g SiO2含有的SiO2分子數為0.1NA
D．工業(yè)上將氨氣與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應，若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數NA可表示為：$\frac{22.4n}{5V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質在室溫下均是分子晶體的是（　�。�
A．H2O、CH4、HFB．紅磷、硫、碘
C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳、硅、鍺（Ge）均屬于碳族元素，碳族元素的化合物種類繁多．
（1）碳能形成多種化合物分子，其中所含電子數最少的是CH4（填分子式），列舉該物質的一個用途：化工原料（或燃料）．
（2）某化合物的分子式為C5HxN，若分子中C、N原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則x的最大值是13，此時該物質中C的質量分數為69%（結果保留2為有效數字）．
（3）SiO2晶體是制作光導纖維的主要原料．
①玻璃中含有SiO2實驗室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，原因是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用離子方程式表示）
②SiO2可用于制備有機反應重要還原劑NaBH4，有掛反應如下，請配平
1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2═4NaBH4+7Na2SiO3．
（4）鍺也是重要的碳族元素，鍺酸鈉的組成比較復雜，為了測定某鍺酸鈉的組成，分別測定了該鍺酸鈉中鈉和鍺的質量分數分別為16.94%、53.68%，則該鍺酸鈉的化學式為Na2Ce2O5．將該鍺酸鈉加入足量的稀鹽酸，可制得難溶于水的鍺酸（H2CeO3），寫出該反應的化學方程式：Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣和水的反應：C12+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ
B．向Al2（SO4）2溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質的量，改變加入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應前n（O3）：n（NO）的變化見下圖．
①當n（O3）：n（NO）＞1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應速率慢．
（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3轉化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫酸生產過程中涉及以下反應．已知25℃、l0l kPa時：
①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ/mol
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ/mol
則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（2）對于SO3催化氧化為SO3的反應．
①甲圖是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為0.0375mol/（L•min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和l0mol O2（g），O2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數大小關系為KB＞KA=KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示），理由是該反應為放熱反應，溫度升高，平衡常數減小，ABC三點的溫度為B＜A=C．
（3）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果在25℃時，相同物質的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序號）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）                  B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
C．c（SO32-）+c（NH3?H2O）-c（H2SO3）        D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②已知在25℃時NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數如表，則上述所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
NH3•H2OH2SO3
電離平衡常數（mol/L）1.7×10-5Ka1Ka2
1.54×10-21.02×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al等） 制備MnSO4•H2O 的一種工藝流程如下：

已知：浸出液中陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等，浸出過程中發(fā)生的主要反應化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4．
回答下列問題：
（1）物質X最好選用b．
a．鹽酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸時SO2的吸收效率與pH、溫度的關系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是pH控制在3左右，溫度控制在40℃左右．

（3）流程中“氧化”步驟主要反應的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）加入石灰漿調節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去．檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現血紅色，則Fe3+除盡．
（5）用MnSO4可測定水中溶解氧，方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反應，當消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時反應完全．有關化學反應方程式如下：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應很快）；
②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
計算水樣中溶解氧的濃度（以mg•L-1為單位），寫出計算過程．由題意可知n（S2O32-）=5.00×10-3mol•L-1 ×12.0 mL=6.00×10-5 mol，根據反應①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應很快）；②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得關系式：
O2 ～4 S2O32-，
1 mol 4 mol
n（O2） 6.00×10-5 mol
n（O2）=1.50×10-5 mol
所以水樣中溶解氧的濃度=1.50×10-5 mol×32 g•mol-1÷100mL=4.80 mg•L-1，
答：水樣中溶解氧的濃度為4.80 mg•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈中性．測定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）已知25℃下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3•H2O的電離常數約為1.0×10-5．（直接寫出計算結果）

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