Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.3N_A個(gè)碳碳雙鍵
• B、22.4LCl₂通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子
• C、1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu²⁺的數(shù)目小于N_A
• D、5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量；
C、氯化銅溶液中銅離子部分水解，銅離子數(shù)目減少；
D、先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A、由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，題中條件無法計(jì)算2.24L苯的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、沒有告訴是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中含有溶質(zhì)氯化銅1mol，由于銅離子部分水解，銅離子數(shù)目減少，溶液中Cu²⁺的數(shù)目小于N_A，故C正確；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣的物質(zhì)的量不足；0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．