【題目】恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài),其他條件不變，把容器體積壓縮到原來(lái)的1/2,且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判斷正確的是

A. a=b+c B. a=b=c C. a>b+c D. a<b+c

【答案】C

【解析】

假設(shè)縮小體積，平衡狀態(tài)不移動(dòng)，則X的物質(zhì)的量濃度應(yīng)從0.1 mol/L增大到0.2 mol/L，而此時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為0.19 mol/L<0.2 mol/L，則在縮小容器體積的過(guò)程中消耗了X，由此可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。而縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語(yǔ)回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡(jiǎn)單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過(guò)程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡(jiǎn)單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫(xiě)出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 把a(bǔ)L0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C. 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)。

I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各lmol 分別投入足量的0.1 mol/L的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

(2)將NaOH溶液與NH4CI溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N的，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?__________________。并 說(shuō)明理由__________________

II.利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)干燥管D的作用是____________________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2。 請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的:裝置A. B、C中所裝藥品分別為________ 、_____________ 、________________, 裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________________________

(5)若要證明非金屬性: S>C>Si, 則A中加__________、B中加Na2CO3. C中加________________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類(lèi)型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫(xiě)出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見(jiàn)，為此每年國(guó)家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：

①寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式______；

②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。______

③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式______。

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是__(寫(xiě)元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是____。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為___ mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示,

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)(mol/L)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol/L)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是：

A. 平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

B. 平衡時(shí)， 乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時(shí)，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)用三支試管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下。

①實(shí)驗(yàn)1、3研究的是_________對(duì)反應(yīng)速率的影響。

②表中V＝_________mL。

(2)小組同學(xué)在進(jìn)行(1)中各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)很慢，一段時(shí)間后速率會(huì)突然加快。對(duì)此該小組的同學(xué)展開(kāi)討論：

①甲同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。

②乙同學(xué)認(rèn)為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因_________，故速率加快。

(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

①裝置乙中儀器A的名稱為_________。

②定性如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。

③定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向）

已知以下信息：

i．A屬于芳香烴，H屬于酯類(lèi)化合物。

ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。

回答下列問(wèn)題：

（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是 ______ ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類(lèi)型分別為 ___________，____________。

（3）①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。

②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共 ______ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫(xiě)出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出1種即可） ____________________________ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案