Question

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO₂（氣）?CO₂（氣）+NO（氣）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡

不移動(dòng)

，反應(yīng)混合物的顏色

變淺

．
（2）通入CO₂氣體，平衡

左移

，反應(yīng)混合物的顏色

變深

．
（3）加入催化劑，平衡

不移動(dòng)

．

Answer 1

分析：已知：CO（氣）+NO₂（氣）?CO₂（氣）+NO（氣）△H＜0，反應(yīng)的特征為反應(yīng)前后氣體的體積相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，增大反應(yīng)物或生成物濃度時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，以此解答該題．

解答：解：（1）反應(yīng)前后氣體的體積相等，則增大容器的體積平衡不移動(dòng)，體積增大，濃度減小，則混合氣體的顏色變淺，
故答案為：不移動(dòng)；變淺；
（2）通入CO₂氣體，生成物濃度增大，平衡向左移動(dòng)，混合物顏色變深，
故答案為：左移；變深；
（3）催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，
故答案為：不移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握方程式的特征以及影響因素，學(xué)習(xí)中注意積累，難度不大．