Question

實驗室制取O₂有多種方法，如用高錳酸鉀、氯酸鉀等的分解．高錳酸鉀的分解反應方程式：2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；又如已知H₂O₂中的氧元素呈現(xiàn)-1價，H₂O₂分解（催化劑作用下）時也可制得O₂．
（1）寫出由H₂O₂分解制O₂的方程式：

 

；根據(jù)H₂O₂中的氧元素呈現(xiàn)-1價和氧化還原反應中的價態(tài)變化規(guī)律，推測H₂O₂在反應中，若作還原劑時，其被氧化后得到的產物是

 

．若作氧化劑時，其被還原后得到的產物是

 

．
（2）標出下列反應中的電子轉移方向及數(shù)目，并回答有關問題：
①KClO₃+6HCl-KCl+3Cl₂↑+H₂O  
 氧化產物是

 

，還原產物是

 

；
②3Cu+8HNO₃-3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O  
氧化劑與還原劑的物質的量比為：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：

分析：（1）在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，H₂O₂在反應中，若作還原劑時，其被氧化后得到的產物是氧氣，若作氧化劑時，其被還原后得到的產物是水；
（2）①KClO₃+6HCl---KCl+3Cl₂+H₂O中KClO₃中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價、HCl中部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物、還原劑對應的產物是氧化產物；
②3Cu+8HNO₃---3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中Cu元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，Cu是還原劑、部分硝酸是氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，在反應中，H₂O₂若作還原劑時，則O元素失電子發(fā)生氧化反應而化合價升高，所以其被氧化后得到的產物是氧氣，若作氧化劑時，則O元素得電子化合價降低而發(fā)生還原反應，所以其被還原后得到的產物是水，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）①KClO₃+6HCl---KCl+3Cl₂↑+H₂O中KClO₃中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價、HCl中部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，則得電子的反應物KClO₃是氧化劑，HCl是還原劑，則氧化產物和還原產物都是Cl₂，該反應中轉移電子數(shù)為5，其轉移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：Cl₂；Cl₂；；
②3Cu+8HNO₃---3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中Cu元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，Cu是還原劑、部分硝酸是氧化劑，其轉移電子數(shù)為6，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3，則電子轉移方向和數(shù)目為，
故答案為：2：3；．

點評：本題考查氧化還原反應有關計算，側重考查基本概念、計算能力，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意Cu和硝酸的反應中硝酸的作用，題目難度不大．