下列說法正確的是（代表阿伏加德羅常數(shù)值）

     A. 1molNa被完全氧化為，失去的電子數(shù)為2

     B. 常溫常壓下，16g氣體含有氧原子數(shù)為

     C. 常溫常壓下，22.4L含有的分子數(shù)為

     D. 18g所含的電子數(shù)為10

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


瓦斯分析儀(如圖甲)工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。

下列有關敘述中正確的是　(　　)

A.瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B.電極b是正極,O2-由電極a流向電極b

C.電極a的反應式為CH4+4O2-―8e-====CO2+2H2O

D.當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉移4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是（　�。�

物質(zhì)及其雜質(zhì)

檢驗

除雜

A

Cl2（HCl）

濕潤的淀粉KI試紙

飽和食鹽水

B

NO（NO2）

觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙

水

C

CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

飽和Na2CO3溶液

D

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

過量CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗測得某反應在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關系如圖(其他條件相同)。則下列有關說法正確的是(    )

A.若增大壓強，該反應的反應速率一定增大

B.pH=6.8時，隨著反應的進行反應速率逐漸增大

C.一定pH范圍內(nèi)，溶液中H+濃度越小，反應速率越快

D.可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：


對下列化學用語描述和理解都正確的是

原子結構示意圖，可以表示，也表示

     B.   比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子

C.   結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：常溫下，0.01溶液的為10，反應生成1mol正鹽，強酸與強堿稀溶液反應的中和熱為則在水溶液中電離的為

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬及其化合物在國民經(jīng)濟發(fā)展中起著重要作用。

（1）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：

該反應的氧化劑是_________,當生成19.2gCu時，反應中轉移的電子為_____mol。銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生成（堿式碳酸同）。該過程負極的電極反應式_______________。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（分別作為兩個電極的反應物，固體陶瓷（可傳導）為電解質(zhì)，其原理如圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在_______。

②放電時，電極A為____極，S發(fā)生_______反應。

③放電時，內(nèi)電路中的的移動方向為_______（填“從A到B”或“從B到A”）。

④充電時，總反應為Na所在電極與直流電源_______極相連，陽極的電極反應式為________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列應用不涉及氧化還原反應的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為______________________________________。

又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1。則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________kJ。

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同步練習冊答案