甲烷-氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣．負極的電極反應式：
 
電池總反應式：
 
．
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：甲烷燃料電池中，負極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應，總反應是燃料和氧氣反應的化學方程式，即為正極反應和負極反應的和，注意電解質環(huán)境決定方程式的書寫．
解答： 解：在堿性溶液中，負極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應：2O2+4H2O+8e-═8OH-，燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，
故答案為：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
點評：本題涵蓋燃料電池的主體內容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題要注意電解質環(huán)境決定的電極和電池反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，無論是純水，還是酸、堿、鹽的稀溶液中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B、c（H+）=1×10-7 mol?L-1的溶液一定是中性溶液
C、0.2 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）是0.1 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）的2倍
D、任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生 N2+3H2?2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
 
，在導線中電子流動方向為
 
（用a、b表示）．
（2）正極反應式為
 

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
 

（4）某同學想用該氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“H2”或“O2”），Cu電極上發(fā)生的電極反應式是
 
，當銅棒質量減少12.8g時，消耗氫氣的體積（折合到標況下）
 
；若把II中電極均換為惰性電極，電解時總反應的化學方程式：
 
．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如圖1所示：
A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素．D元素名稱是
 
，在周期表第
 
周期，第
 
族，其原子結構示意圖
 
；
（Ⅱ）如圖2是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有500mL 0.1mol?L-1 CuSO4和0.4mol?L-1 H2SO4混合溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：
（1）寫出電極反應式：
負極
 
；正極
 
．
（2）計算產(chǎn)生氫氣的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.1mol?L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行．（忽略溶液體積變化）
（1）當加入50mLBa（OH）2溶液時，發(fā)生反應的總離子方程式為
 
，所得溶液中的溶質物質的量濃度為
 
mol?L-1 （保留小數(shù)點后3位數(shù)字）；
（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba（OH）2溶液的體積為
 
mL，所得溶液溶質物質的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為
 
；
（2）將D的單質投入A2C中，反應后得到一種無色溶液．E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為
 
．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X-，X-電子式為
 
．
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的化學方程式
 
．
（5）將銅片和鋅片相連（導線中間接入一個電流表），平行插入盛有硫酸銅的燒杯中．可以形成原電池，電池的正極反應式為
 
，電池總反應的化學方程式為
 
．畫出該原電池的裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，反應A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升溫，達到新平衡的是
 
，新平衡中C的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（2）降壓，達到新平衡的是
 
，A的轉化率
 
．
（3）減少C的量，達到新平衡的是
 
．
（4）增加A的量，達到新平衡的是
 
，此時B的轉化率
 
，A的轉化率
 
．
（5）使用催化劑，達到平衡的是
 
，A的轉化率
 
，C的質量分數(shù)
 
．

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