Question

室溫時，pH=6的鹽酸和pH=8的Na₂CO₃溶液中，水電離出的c（OH^-） 分別為x mol?L^-1和  y mol?L^-1，兩者的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、x=10^?2y
• B、x=10²y
• C、x=y
• D、x＞y

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：鹽酸為強酸溶液，氫離子離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子為水電離的，以此解答該題．

解答： 解：室溫時，pH=6的鹽酸，氫離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：

10-14

10-6

mol/L=10^-8mol/L；
pH=8的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：

10-14

10-8

mol/L=1×10^-6mol/L，
則x=10^?2y，
故選A．

點評：本題考查水的電離及其影響因素，難度不大．注意明確酸溶液、堿溶液抑制水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)水的電離．