下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（　　）
A、用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
B、乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色
C、用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
D、脂肪、糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．二者均與NaOH反應(yīng)；
B．苯與溴水不反應(yīng)；
C．甲酸甲酯和乙醛中均含-CHO；
D．脂肪、糖類和蛋白質(zhì)都能提供人類活動(dòng)所需的能量．
解答： 解：A．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液來(lái)除雜，故A錯(cuò)誤；
B．苯與溴水不反應(yīng)，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，故B錯(cuò)誤；
C．甲酸甲酯和乙醛中均含-CHO，均與銀氨溶液反應(yīng)得到銀鏡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．脂肪、糖類和蛋白質(zhì)都能提供人類活動(dòng)所需的能量，則均為人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、2.0 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為1.0 NA
B、pH＞7的溶液中：Na+、K+、CO32-、ClO一、S2-不能大量共存
C、向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)
D、酒精溶于水時(shí)沒(méi)有破壞化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol-1則a=
 
kJ mol-1．
（2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L 恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說(shuō)法正確的是（填字母）
 
．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
b．甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的  
c．甲、乙容器中，CO 的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO 的轉(zhuǎn)化率
（3）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．如圖裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl 溶液．
①在a～c 裝置中，能保護(hù)鐵的是
 
（填字母）．
②若用d 裝置保護(hù)鐵，X 極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）．

③寫(xiě)出C中鐵電極的反應(yīng)方程式
 

（4）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常溫下，H2CO3和HClO 的電離常數(shù)如下：
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2xl0-7 mol?L-1
HCO3═H++CO32-      Ka2=5.6x1O-11 mol?L-1
HClO═H++ClO-      Ka=4.7x1O-8 mol?L-1
①0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中C（H+）
 
 C（H2CO3） （填“＜”“=”“＞”）
②寫(xiě)出氯氣和碳酸鈉物質(zhì)的量之比為1：1 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，也都能發(fā)生酯化反應(yīng)
B、乙烯和苯都能使酸性KMnO4褪色，也都能發(fā)生加成反應(yīng)
C、乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D、淀粉和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，也都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ) molO2和b mol SO2氣體充入一密閉容器中，高溫條件下發(fā)生反應(yīng)O2+2SO2?2SO3
（1）圖中曲線表示上述反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化，則上述反應(yīng)正反應(yīng)為
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）①若反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為3：4：6，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1.1mol和2.0mol，此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是
 
mol
②若要使平衡時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，則a、b之比k應(yīng)滿足
 

A．1＜
X
Y
＜3    B．
1
4
＜
X
Y
＜
2
3
   C．3＜
X
Y
＜4    D．
1
4
＜
X
Y
＜
3
2

（3）在相同溫度下，上述反應(yīng)發(fā)生在體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，a=b，達(dá)平衡過(guò)程中，甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙中SO2的轉(zhuǎn)化率
 
p%  （填“＜”，“＞”或“=”）
（4）Li-SOCl2電池常用于心臟起搏器，其電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）+c（SO42-）=
 
mol/L（假設(shè)H2S氣體不逸出）
（6）要使常溫下0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥
 
（Ksp Cu（OH）2=2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（s）+CO2（g）═2CO2（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則 a=
 
kJ?mol-1
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，溫度升高后K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加人物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．．
a．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaCl，X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置
 
處（填字母下同）；若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于
 
處．
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
3Zn（OH）2+Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-e-+2OH-=Zn（OH）2
B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“長(zhǎng)征三號(hào)”丙運(yùn)載火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N2H4）為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　�。�
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ?mol-1．
A、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+817.63 kJ?mol-1
B、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ?mol-1
C、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+641.63 kJ?mol-1
D、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O （g）△H=-817.63 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖．
（1）配平Ⅰ中反應(yīng)方程式：
 
ClO3-+
 
H++
 
SO32-=
 
ClO2↑+
 
SO42-+
 

（2）A的化學(xué)式是
 
，裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)產(chǎn)生．生成氣體a的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
B、17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
C、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
D、在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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