Question

5．把Mmol H₂和Nmol C₂H₄混合，在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成Wmol C₂H₆，將反應(yīng)后所得的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． （M+3N）mol
• B． （$\frac{M}{2}$+3N）mol
• C． （$\frac{M}{2}$+3N+$\frac{7}{2}$W）mol
• D． （$\frac{M}{2}$+3N-$\frac{7}{2}$W）mol

Answer 1

分析 反應(yīng)后的混合氣體燃燒生成CO₂和H₂O，根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是Mmol H₂和Nmol C₂H₄燃燒的耗氧量，根據(jù)C原子、H原子守恒計算出CO₂和H₂O的物質(zhì)的量，再根據(jù)O原子守恒計算消耗的氧氣物質(zhì)的量．

解答 解：反應(yīng)后的混合氣體燃燒生成CO₂和H₂O，根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是Mmol H₂和Nmol C₂H₄燃燒的耗氧量，
根據(jù)碳原子守恒n（CO₂）=2n（C₂H₄）=2N mol，根據(jù)H原子守恒n（H₂O）=2n（C₂H₄）+n（H₂）=（2N+M）mol，
根據(jù)O原子守恒，則2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=4N mol+（2N+M）mol=（6N+M）mol，
則消耗的氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=（3N+0.5M）mol，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是對加成反應(yīng)的理解與原子守恒運用，側(cè)重分析計算能力的考查，題目難度中等．