Question

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．
請回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式

 

，B原子的核外電子排布式

 

，C原子的價電子排布式

 

．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是

 

（填化學式）．
（3）A、B、C的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是

 

．
（4）AC₄的結(jié)構(gòu)式為

 

，中心原子A的雜化方式

 

雜化，是

 

（填“極性”或“非極性”）分子．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，則A的外圍電子排布為2s²2p²，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，則A的外圍電子排布為2s²2p²，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素，
綜上所述，A為碳，B為硅，C為氯，
（1）A原子為碳，C的核外電子排布的軌道表示式，B原子為Si，Si的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p²，C為Cl，Cl原子的價電子排布式為：3s²3p⁵，故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p²；3s²3p⁵；
（2）A、B、C形成的氣態(tài)氫化物分別為：CH₄、SiH₄、HCl，因為非金屬性Cl＞C＞Si，由于非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故這些氫化物中最不穩(wěn)定的是SiH₄，故答案為：SiH₄；
（3）A、B、C形成的最高價氧化物的水化物（即最高價含氧酸）分別為：H₂CO₃、H₂SiO₃、HClO₄，由于非金屬性越強，其酸性越強，故酸性最強的是：HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）?AC₄為：CCl₄，其結(jié)構(gòu)式類似與甲烷，為正四面體，即為，其中中心C原子采取 sp³�。�雜化方式，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故答案為：；sp³；非極性．

點評：本題主要考查的是元素的推斷、原子核外電子排布、價電子排布等知識，綜合性較強，是考查元素周期律的好題．