下列說法正確的是（　�。�
A、得電子越多氧化性越強(qiáng)
B、含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物
C、離子個(gè)數(shù)越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)
D、過渡元素都是金屬元素
考點(diǎn)：元素周期律的作用,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．得電子的多少與氧化性無關(guān)；
B．含共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物；
C．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小及離子所帶的電荷數(shù)；
D．過渡元素都是金屬元素．
解答： 解：A．得電子的多少與氧化性無關(guān)，應(yīng)利用得電子的難易程度比較氧化性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．含共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如氫氧化鈉含有共價(jià)鍵，但屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，同溫度下，單位體積中的離子個(gè)數(shù)越多，陰離子或陽離子所帶電荷的絕對(duì)值越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．過渡元素都是金屬元素，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷、溶液的導(dǎo)電性、元素周期表等，知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用于分離或提純的方法很多，如蒸餾、結(jié)晶、過濾、鹽析…，下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用什么方法最合適，若需多步操作，請(qǐng)按順序填寫．
（1）除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
 
；
（2）除去苯中含有的少量苯酚
 
；
（3）皂化反應(yīng)后分離出肥皂
 
；
（4）分離苯和硝基苯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)的下列說法不正確的是（　�。�
A、具有4原子共線的可能含碳碳三鍵
B、具有4原子共面一定含醛基
C、具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵
D、具有12原子共面的可能含苯環(huán)
E、具有12原子共面的可能含苯環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A、能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B、常溫下，在pH=13的溶液中：SO32-、K+、Na+、CO32-
C、澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、CH3CH2OH
D、0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Na+、SO42-、Cl-、C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、原子半徑X＞Y＞Z
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3
C、非金屬性X＞Y＞Z
D、氣態(tài)氫化物的還原性HX＜H2Y＜ZH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年第青奧會(huì)將在我省南京舉辦，組委會(huì)擬采用丙烷（C3H8）作為火炬燃料．下列有關(guān)丙烷的說法中，正確的是（　�。�
A、丙烷既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
B、丙烷完全燃燒，其產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染
C、丙烷燃料電池中，丙烷在正極發(fā)生反應(yīng)
D、丙烷的一氯取代物有三種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（如圖），它是香豆素類天然化合物．對(duì)M性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A、M能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，不能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)
B、M與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、1molM最多可消耗3mol NaOH
D、1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混和后溶液的（　�。�
A、pH=11
B、pH=10.3
C、c（H+）=2×10-12mol/L
D、c（H+）=5×10-11mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 （圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率）．根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B、反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C、反應(yīng)Ⅰ：△H＜0，p2＞p1
D、反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T2＞T1

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