Question

【題目】一定質量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質的量濃度為(　　)

A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L

C. 1.2 mol/L D. 2 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】標準狀況下3.36L氧氣的物質的量==0.15mol，所以氧氣獲得電子的物質的量為0.15mol×4=0.6mol。金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應生成硝酸獲得的電子，為0.6mol，向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時溶液為硝酸鈉溶液．根據硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質的量等于金屬失去的電子的物質的量為0.6mol．所以硝酸鈉的物質的量為0.6mol。稀釋至500ml，此時所得溶液的物質的量濃度==1.2mol/L，故選C。