3．下列關于物質(zhì)的性質(zhì)與應用具有對應關系的是（　�。�
A．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
B．NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑
C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
D．氫氧化鋁具有弱性，可用于制胃酸中和劑

分析 A．氧化鐵為紅棕色固體；
B．依據(jù)碳酸氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳的性質(zhì)；
C．依據(jù)銅與濃硝酸反應的性質(zhì)解答；
D．氫氧化鋁具有弱堿性，可以與鹽酸反應．

解答 解：A．氧化鐵可用于制作紅色涂料是因為氧化鐵為紅棕色固體，與氧化鐵能與酸反應無關，故A錯誤；
B．NaHCO3可用作焙制糕點的膨松劑，是因為碳酸氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，與碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應，故B錯誤；
C．銅與濃硝酸反應，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，故C錯誤；
D．氫氧化鋁具有弱堿性，可以與鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol/L）0.10.20
平衡濃度（mol/L）0.050.050.1
（1）已知反應2min達到平衡，則v（X）=0.025mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡時，Y的轉化率為75%．
（3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=59.26（mol/L）-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關濃硫酸說法中錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體
B．濃硫酸具有脫水性，可以使紙張?zhí)蓟?/td>
C．濃硫酸具有酸性，可與銅反應生成氫氣
D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可以使鋁片發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2CO3$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaCO3B．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
C．MgCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{通電}{→}$MgD．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$FeCl2（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Al3+、K+、OH-、NO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、OH-
C．H+、K+、CH3COO-、Cl-D．K+、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．反應 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C屬于（　�。�
A．復分解反應B．置換反應C．化合反應D．非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成Ca（HCO3）2可溶于水
B過量的Fe粉加入HNO3溶液中，充分反應后，滴入KSCN溶液有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅有氫氣生產(chǎn)，稀將Fe氧化為Fe3+
CAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
D將SO2通入Ba（NO3）2中有白色沉淀產(chǎn)生有BaSO4沉淀生產(chǎn)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.04mol C和31.67克D，則C的摩爾質(zhì)量為108.25g/mol．

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