【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。
        有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（ ）
        A.丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
        B.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)
        C.香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面
        D.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
        			
        


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				
        【答案】C
        【解析】
        A. 丁香酚含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
        B. 丁香酚含有酚羥基和碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，則1mol丁香酚能與2molBr2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
        C. 香蘭素分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)，則7個(gè)C原子、3個(gè)H原子、2個(gè)O原子在同一平面內(nèi)，故C正確；
        D. 苯環(huán)能與氫氣加成、醛基能與氫氣加成，則1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
        故選C。
        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
        
		
				
        
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
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        【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：
        已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；
        ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
        ③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
        請(qǐng)按要求回答下列問題：
        （1）檢査完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間氣體Ar，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。上述操作的作用是___。
        （2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___；
        （3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；
        （4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式___；
        （5）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和___。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為___。
        （6）利用改進(jìn)后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭___g。
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
        

						
        【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
        （1）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________（填序號(hào)）.
        A Na2SO3溶液與HNO3 B Na2SO3固體與濃硫酸
        C 固體硫在純氧中燃燒D 銅與熱濃H2SO4
        （2）裝置C的作用是_______
        （3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、____自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____（填序號(hào)）.
        A 蒸發(fā)皿B 石棉網(wǎng)C 漏斗D 燒杯E 玻璃棒F 坩堝
        （4）在上述裝置中通入SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
        方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
        方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
        方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
        上述方案不合理的是________，原因是___________ 。
        （5）能表明I的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為________。
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
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        【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)： 
        CH3COOH
        H2CO3
        H2S
        H3PO4
        1.8×10-5
        K1=4.3×10-7
        K2=5.6×10-11
        K1=9.1×10-8
        K2=1.1×10-12
        K1=7.5×10-3
        K2=6.2×10-8
        K3=2.2×10-13
        則下列說法中不正確的是（　�。�
        A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
        B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
        C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大
        D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
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        【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
        A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0
        B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
        C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸
        D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
        

			
        

			
        
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        【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
        A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)
        B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
        C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36
        D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
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        【題目】羰基硫（COS）是全球硫循環(huán)的重要中間體，也是有機(jī)合成中的重要原料，是化學(xué)工作者重要的研究對(duì)象。已知：
        Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；
        Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。
        回答下列問題：
        (1)反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。
        (2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I。設(shè)起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。
         ①m1________m2（填＞、＜或＝）。
        ②溫度高于T0時(shí)，COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>_________。
        A．有副反應(yīng)發(fā)生。
        B．反應(yīng)的△H增大。
        C．催化劑活性降低。
        D．逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)
        (3)在恒溫、恒容密閉容器中．進(jìn)行反應(yīng)I。下列說法中能說明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
        A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
        C．容器中氣體密度保持不變 D．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
        E．c（COS）保持不變
        (4)某溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為80％。
        ①反應(yīng)從起始至5 min內(nèi)，用H2S濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v（H2S）＝________。
        ②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
        ③其他條件相同時(shí)，既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率降低，又能使反應(yīng)速率加快的做法是________。
        A．縮小容器容積 B．升高溫度
        C．分離出硫化氫 D．加入一定量H2O（g）
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
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        【題目】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應(yīng)（不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解）。下列說法不正確的是
        A.當(dāng)0<b<a/3時(shí)：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－
        B.當(dāng)b=a時(shí)，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+
        C.當(dāng)a/3≤b≤a時(shí),反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量： 0<n(H+)≤2b mol
        D.當(dāng)0<b<a時(shí)，反應(yīng)后溶液中ClO－、Cl－和物質(zhì)的量之比為：(a－b)∶b∶b
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
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        【題目】下列說法正確的是
        A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
        B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
        C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵
        D.C7H16，主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有5種
        

			
        

			
        
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