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下列敘述正確的是（　�。�

A、為防止富脂食品氧化變質(zhì)可以在包裝袋中加入生石灰

B、用醫(yī)用酒精消毒是因為酒精可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

C、綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品

D、鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的熔融的鹵化物里還原出來

考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,綠色化學,鈉的化學性質(zhì),乙醇的化學性質(zhì)

專題：化學應用

分析：A．生石灰用作食品干燥劑；
B．酒精能使蛋白質(zhì)變性；
C．任何物質(zhì)都是化學物質(zhì)；
D．鈉是活潑金屬可以冶煉金屬．

解答： 解：A．生石灰與水反應生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用Fe粉等還原性物質(zhì)做抗氧化劑，故A錯誤；
B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白體發(fā)生變性，故B錯誤；
C．任何物質(zhì)都是化學物質(zhì)，沒有不含化學物質(zhì)的食品，故C錯誤；
D．鈉是活潑金屬可以冶煉金屬，鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的熔融的鹵化物里還原出來，故D正確．
故選D．

點評：本題考查食品添加劑、蛋白質(zhì)的變性、鈉的性質(zhì)等，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸鉀屬于二元復合肥，在農(nóng)業(yè)市場用途廣泛，工業(yè)上可用智利硝石（化學組成為NaNO₃、Na₂O、N₂O₅等）與氯化鉀通過復分解反應來制備．制備工藝如圖所示：

在NaNO₃和KCl的混合溶液中，同時存在Na⁺、K⁺、Cl^-和NO₃^-四種離子．由它們組成的四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）如下表所示：

	0	10	20	30	40	60	80	100
KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	110.0	169	246
KCl	27.7	31	34.0	37.0	40.0	45.5	51.1	56.7
NaNO₃	73	80	88	96	104	124	148	180
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.3	38.4	39.8

1．硝酸鉀的制備
（1）操作①是將濾液Ⅰ小火加熱蒸發(fā)濃縮至原體積的三分之二，這時溶液中開始有較多晶體析出，是

晶體（填化學式）．趁熱減壓過濾，濾液中很快出現(xiàn)晶體，是

晶體（填化學式）．
（2）實驗室進行操作①時要用到下面哪些儀器

（填代號）
a．表面皿b．坩堝c．蒸發(fā)皿d．玻璃棒e．泥三角f．漏斗
（3）操作②時冷卻結晶、抽濾．若要想得到大塊狀KNO₃晶體，應該

（填“緩慢降溫”或“快速降溫”）．
2．硝酸鉀的提純
（1）另取適量蒸餾水加入抽濾瓶中，是結晶重新溶解，并將溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中緩慢加熱，蒸發(fā)至原有體積的三分之二，靜置、冷卻，待結晶析出，再進行減壓過濾．洗滌兩遍，將晶體抽干、稱量．這種提純KNO₃的方法叫

．洗滌晶體可用

（填代號）．
a．飽和硝酸鉀溶液b．乙醇c．冰水d．飽和NaCl溶液
（2）寫出檢驗KNO₃晶體的純度的實驗方法

（3）化學實驗中常用的物質(zhì)提純的方法還有那些

（填出三種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的

（填“正”或“負”）極相連，氫氣從

（填“A、B、C或D”）口導出．
（2）已知離子交換膜只允許一類離子通過，則M為

（填“陰離子”或“陽離子”）交換膜．
（3）若制得標準狀況下5.6L氧氣，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=

，△H=

0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時，v（B）=

，此時v（正）

v（逆）（選填：“＞”、“＜”或“=”）；反應經(jīng)過一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

（保留一位小數(shù)）；若這時向該密閉容器中再充入1mol B，平衡時B的百分含量

（選填：“變大”、“變小”或“不變”）
（3）在溫度、容積不變時，判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為

（填正確選項的字母）：
A．壓強不隨時間改變　　
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c（A）不隨時間改變　　
D．單位時間里生成C和A的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是幾種原子序數(shù)依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五種元素在短周期；A為s區(qū)的非金屬元素，E為p區(qū)的金屬元素；基態(tài)D原子中s和p軌道上電子數(shù)相同；C和D的單質(zhì)為常見的氣體，A、B、C可形成結構式為A-B≡C的分子，X是前四周期的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素，Y和Z同族但不相鄰，基態(tài)的W原子核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答以下各問題：
（1）元素X的元素名稱是

；Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式為

．
（2）由A、B、C、D四種元素可組成一種易溶性的鹽，在此鹽的晶體中不存在的作用是

．
A配位健 B極性鍵 C離子鍵 D σ鍵 E范德華力
（3）A-B≡C分子中含的σ鍵和π鍵的數(shù)量比為

．
（4）在水溶液中以下各反應能發(fā)生的是

．
A、Y²⁺+W→Y+W²⁺
B、Y+W²⁺→Y²⁺+W
C、Y³⁺+W→Y²⁺+W²⁺
D、Y³⁺+W→Y+W²⁺
（5）圖1是W的某種氧化物（黑球為W原子）的晶胞結構示意圖，該氧化物的化學式為

．
（6）圖2為B、C、D和Na的各元素的第一電離能、電負性，或者它們形成簡單氫化物的沸點的相對大小曲線，請用各代碼的具體元素符號或化學式回答以下問題：
若y是指元素的第一電離能，則④元素是

；
若y是指元素的電負性，則①元素是

；
若y是指各氫化物沸點，則④的氫化物是

；
④元素的氫化物的沸點比其它高得多的原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結構式、立體構型并判斷該分子的極性．
（1）H₂S分子中的S采取

雜化，分子的結構式

，立體構型

，分子的極性

；
（2）CH₂O中的C采取

雜化，分子的結構式

，立體構型

，分子的極性

；
（3）CH₄分子中的C采取

雜化，分子的結構式

，立體構型

，分子的極性

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列各項敘述正確的是（　�。�

A、“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)

B、“酸可以除銹”，“熱的純堿溶液去油污”都是發(fā)生了化學變化

C、醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO₃等不溶于水的物質(zhì)

D、鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

表是A、B、C、D四種有機物的有關信息；

A	B	C	D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應生成C	①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為	①由C、H、O三種元素組成； ②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應； ③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯E	①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為