【題目】乙烯是重要的有機化工原料。完成下列填空

（1）乙烯能發(fā)生加成、氧化、還原和___________________反應。

（2）與乙烯催化加氫得到的產(chǎn)物互為同系物的是____________（選填編號）。

a．C2H6 b．C3H6 c．C3H8 d．C4H8

（3）若要鑒別乙烷和乙烯，可將它們分別通入________，觀察到________現(xiàn)象的為乙烯。

【答案】加聚 c 酸性高錳酸鉀溶液中 溶液褪色

【解析】

（1）乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、還原和加聚反應；

（2）乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物乙烷，C3H8與乙烷是同系物；

故答案為：c；

（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不含碳碳雙鍵不使高錳酸鉀溶液褪色，鑒別乙烷和乙烯，可將它們分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液褪色現(xiàn)象的為乙烯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列各空白

Ⅰ.寫出下列物質的電離方程式

（1）MgCl2 __________________________________________。

（2）Fe2(SO4)3 __________________________________________。

（3）Na2CO3 __________________________________________。

Ⅱ寫出下列反應的離子方程式

（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸 ___________________________________。

（5）鋁與鹽酸 ___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學社某學習小組通過如圖17所示裝置探究MnO2與FeCl2·6H2O 能否反應產(chǎn)生Cl2.實驗操作和現(xiàn)象如下表:

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈，加熱

Ⅰ.A 中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

Ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

Ⅲ.B 中溶液變藍

（1）實驗前要首先進行的操作是___________.

（2）現(xiàn)象I中白霧的成分是_____(填名稱)，形成白霧的原因是___________.

（3）將現(xiàn)象I 中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。則現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有_______(填化學式); 該物質能使B中KI-淀粉溶液變藍，發(fā)生反應的離子方程式是_____________.

（4）為了確認現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2,小組提出如下方案:

方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。

現(xiàn)象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。

a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+原理的離子方程式:_____________

b.方案中檢驗Fe2+的原因是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同條件下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩密閉容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述錯誤的是

A.化學反應速率：乙>甲

B.平衡后SO3的濃度：乙>甲

C.SO2的轉化率：乙>甲

D.平衡后SO2的體積分數(shù)：乙>甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八種離子中的幾種，在設計檢驗方案時，一定不需要檢驗的離子是

A. H+、NH4+、Fe3+ B. HCO3-、I-、Ba2+

C. SO42-、Al3+、I- D. NH4+、Ba2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是（ ）

A.明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同

B.醫(yī)學上常采用碳酸鋇作為鋇餐

C.煉鐵時直接采用大量焦炭作為還原劑

D.泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的水溶液不用其它試劑無法鑒別出來的是（　�。�

A.NaOH、AlCl3B.Na2CO3、H2SO4

C.NaAlO2、HClD.MgCl2、AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

Ⅰ、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學式

電離平衡常數(shù)

HCN

K＝4.9×10-10

CH3COOH

K＝1.8×10-5

H2CO3

K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

①25 ℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為______。(填寫序號)

②25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為_______。

③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）�、�c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是______，上述四種離子濃度的大小順序為__（選填序號）。

（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為_______；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為_____。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）____c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH﹣）的關系為c（H+）____c（OH﹣）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是

組號

反應

溫度/℃

Na2S2O3

H2SO4

H2O

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

A

10

5

0.2

5

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

A. AB. BC. CD. D

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