（4分）（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號      。（寫成ZAXn-的形式）
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第        族。
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第        縱行        族。

（1）818O2-；（2）Ⅷ；（3）18，ⅦA（每空1分）

解析試題分析：（1）根據(jù)題意知，該微粒含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子，則該微粒是帶2個單位負電荷的質(zhì)量數(shù)為18的氧離子；符號為818O2-；（2）由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，元素周期表的第8縱行的鐵元素屬于第VIII族；（3）周期表中最活潑的非金屬元素為F，處于元素周期表中的17縱行VIIA族。
考點：考查微粒結(jié)構(gòu)的表示方法、元素周期表的結(jié)構(gòu)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半徑最小的；②Y的L層電子是K層電子的2倍；③Z的最外層電子是內(nèi)層電子的3倍；④W與X同主族。請回答下列問題：
（1）X的元素符號為    ，Y在周期表中的位置是　　             　 　 　，
Z單質(zhì)的化學式為     。
（2）X與Z組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式為　；化合物W2Z2的電子式為　　　　　　 。
（3）向Na2SiO3的溶液中緩慢通入過量的YZ2，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　 　；分子中有10個電子，則X與Z組成的分子為     、X與Y組成的分子式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分：

針對表中的①～⑩號元素，用元素符號或化學式填空：
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是　　　　，非金屬性最強的元素是　　　　。
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是　　　　，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是  。
（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是          　  。
（5）元素⑥、⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：
（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第    周期第     族、第      縱行。某元素B含有8個質(zhì)子、10個中子，用表示B原子的組成           ，
（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學式為_____
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學式為          ；它是          化合物（離子或共價）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三種元素原予的半徑從大到小排列順序為 （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式___________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________；
（2）元素的原子得電子能力：Q_____W（填“強于”或“弱于”）；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時屬于原子晶體的是___________（填名稱）；
（5）現(xiàn)有8種屬于短周期的元素，它們的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列。請指出R元素在下表中的對應(yīng)編號___________，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應(yīng)編號___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是                          ，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。

電離能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：
[Mn(H2O)6]2＋       (填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 ，每個COCl2分子內(nèi)含有       個σ鍵，       個π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(13分)下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學用語填空回答：

族
周期
I A
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
②
 
③
 
三
 
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
（1）在這些元素中，⑩原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          。
（2）寫出①的最高價氧化物和②的單質(zhì)的電子式         ，        。
（3）用電子式表示③與④形成化合物的過程                      。
（4）①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應(yīng)的化學方程式                      。
（5）寫出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：                         
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                      。
（6）已知拆開l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出         kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。 請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是      (填元素符號)、第一電離能最小的是       (填元素符號)；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是           (填化學式)；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為           ；

（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中含有的化學鍵是   (填選項序號)；
①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖：


第①步產(chǎn)生的棕色的煙屬于         (填一種分散系)，如第②步加大量水，溶液呈     色，
寫出第⑤步反應(yīng)的離子方程式：                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，回答下列問題。
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_______。
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為_______（用元素符號表示）。
（3） DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，其中D原子的雜化方式
為_______。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，
兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為18：6:4:1：1，
該配位化合物X的化學式為_________。
（6） Sb的一種氧化物高于843K時會轉(zhuǎn)化為長鏈的大分子，
其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb和O的原子個數(shù)比為_______ 。

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同步練習冊答案