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16.下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是( �。�
A.鐵表面鍍銅,表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化
B.在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜
C.鐵絲與濃硫酸在常溫下鈍化
D.在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時,加幾滴CuSO4溶液,可加快H2的產(chǎn)生

分析 屬于原電池反應(yīng),說明符合原電池的構(gòu)成條件,原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),以此解答.

解答 解:A.鐵表面鍍銅,表面有劃損時,形成原電池裝置,金屬鐵是負(fù)極,銅是正極,加快了金屬鐵的腐蝕,鐵表面鍍銅,表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化不屬于原電池原理,故A錯誤;
B.鋁是親氧元素,在空氣中,鋁極易和氧氣反應(yīng)生成氧化物薄膜,該反應(yīng)中沒有兩個活潑性不同的電極,不能構(gòu)成原電池,所以發(fā)生的不是原電池反應(yīng),故B錯誤;
C.鐵絲與濃硫酸在常溫下鈍化,是因為二者之間的反應(yīng)生成了致密的氧化物薄膜的保護(hù)作用,即“鈍化”,不屬于原電池反應(yīng),故C錯誤;
D.鐵置換出銅,F(xiàn)e、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池,進(jìn)而加快反應(yīng)速率,屬于原電池反應(yīng),故D正確.
故選D.

點評 本題考查了化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的判斷,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,根據(jù)原電池構(gòu)成條件來分析解答即可,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列對應(yīng)操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
用圖裝置驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.
用圖裝置量取15.00mL KMnO4溶液C.
用圖裝置測定該化學(xué)反應(yīng)速率D.
用圖裝置在鐵制品表面鍍銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.關(guān)于物質(zhì)的量濃度溶液的配置說法正確的是( �。�
A.容量瓶在使用之前要檢漏
B.容量瓶上有溫度,濃度,標(biāo)線三個標(biāo)識
C.定容時,因不慎使液面高于容量瓶的刻度線,可用滴管將多余液體吸出
D.配置好的溶液儲存在容量瓶中,并貼上標(biāo)簽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響.燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:
2NO(g)+2CO?2CO2(g)+N2(g)△H<O
①該反應(yīng)的速率時間罔像如圖中左圖所示.若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,其速率時間圖象如圖中右圖所示.以下說法正確的是BC(填對應(yīng)字母).

A.a(chǎn)1>a2,B.b1<b2    C.t1>t2   D.右圖中陰影部分面積更大   E.左圖中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD(填代號).

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)═N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol    H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=-898.1kJ/mol.
(3)CH4和H2O(g) 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
②T℃時,向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g),平衡時c(CH4)=0.5mol/L,該溫度下反應(yīng)CH4+H2O═CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75.
(4)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水,電解一段時間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變).

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②電解后溶液的pH=14(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1.68L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.(1)某課外活動小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題:
①若開始時開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕.
②若開始時開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O_2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)芒硝化學(xué)式為Na2SO4•10H2O,無色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物.該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念.
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑;此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)D導(dǎo)出.
③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因:H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O.已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1,則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時,理論上有571.6 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.關(guān)于下列四個圖象的說法中正確的是( �。�
A.圖①表示將SO2氣體通入溴水中溶液PH值隨SO2氣體變化關(guān)系
B.圖②表示反應(yīng)N2(g)+3H2?g)2NH3(g)△H<0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1:1
D.圖④中的△H1<△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素.A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子.
(1)基態(tài)的F2+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵
CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵.
(3)化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華,它的晶體類型是分子晶體;化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是
(4)化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體,如圖表示其晶胞的18(E+未畫出).該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為4.
(5)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe(SCN)5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法,其中不正確的是( �。�
選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AN2O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱銅網(wǎng)
BNaClKNO3冷卻熱飽和溶液,過濾
CCuZn加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,干燥
DFeCl2溶液CuCl2加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L,其質(zhì)量為7.6g,則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為19.

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同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偠顕ч埀顒佺箓閻g兘顢曢敃鈧敮闂佹寧妫佹慨銈夋儊鎼粹檧鏀介柣鎰▕閸ょ喎鈹戦鐐毈闁硅櫕绻冮妶锝夊礃閵娧冨箣闂備胶鎳撻顓㈠磻濞戞氨涓嶉柣妯肩帛閳锋垹绱掔€n亜鐨¢柡鈧紒妯镐簻闁靛ǹ鍎查ˉ銏☆殽閻愯尙澧﹀┑鈩冪摃椤︻噣鏌涚€n偅宕屾俊顐㈠暙閳藉鈻庤箛鏃€鐣奸梺璇叉唉椤煤閺嵮屽殨闁割偅娲栫粻鐐烘煏婵炲灝鍔存繛鎾愁煼閹綊宕堕鍕婵犮垼顫夊ú鐔奉潖缂佹ɑ濯撮柧蹇曟嚀缁椻剝绻涢幘瀵割暡妞ゃ劌锕ら悾鐑藉级鎼存挻顫嶅┑顔矫ぐ澶岀箔婢跺ň鏀介柣鎰綑閻忥箓鎳i妶鍡曠箚闁圭粯甯炴晶娑氱磼缂佹ḿ娲寸€规洖宕灒闁告繂瀚峰ḿ鏃€淇婇悙顏勨偓鏇犳崲閹烘绐楅柡宓本缍庣紓鍌欑劍钃卞┑顖涙尦閺屻倝骞侀幒鎴濆Б闂侀潧妫楅敃顏勵潖濞差亝顥堥柍鍝勫暟鑲栫紓鍌欒兌婵敻骞戦崶顒佸仒妞ゆ棁娉曢悿鈧┑鐐村灦閻燂箑鈻嶉姀銈嗏拺閻犳亽鍔屽▍鎰版煙閸戙倖瀚� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝洨纾界€广儱鎷戦煬顒傗偓娈垮枛椤兘骞冮姀銈呯閻忓繑鐗楃€氫粙姊虹拠鏌ュ弰婵炰匠鍕彾濠电姴浼i敐澶樻晩闁告挆鍜冪床闂備胶绮崝锕傚礈濞嗘垹鐭嗛柛鎰ㄦ杺娴滄粓鏌¢崶褎顥滄繛灞傚€濋幃鈥愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬫鍎愰柛鏃€鐟╁璇测槈濡攱鐎婚棅顐㈡祫缁茬偓鏅ラ梻鍌欐祰椤曟牠宕板Δ鍛仭鐟滃繐危閹版澘绠婚悗娑櫭鎾绘⒑閸涘﹦绠撻悗姘卞厴閸┾偓妞ゆ巻鍋撻柣顓炲€垮璇测槈閵忕姈鈺呮煏婢诡垰鍟伴崢浠嬫煟鎼淬埄鍟忛柛鐘崇墵閳ワ箓鏌ㄧ€b晝绠氶梺褰掓?缁€渚€鎮″☉銏$厱閻忕偛澧介悡顖滅磼閵娿倗鐭欐慨濠勭帛閹峰懘宕ㄩ棃娑氱Ш鐎殿喚鏁婚、妤呭磼濠婂懐鍘梻浣侯攰閹活亞鈧潧鐭傚顐﹀磼閻愬鍙嗛梺缁樻礀閸婂湱鈧熬鎷�