【題目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應類型是______。在該反應中______元素的化合價升高,該元素的原子______電子,被______。該反應中,F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應,Al發(fā)生了______反應,______是氧化劑,__是還原劑,______是氧化產(chǎn)物,_____是還原產(chǎn)物。
【答案】置換反應鋁失氧化還原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe
【解析】
化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應→氧化產(chǎn)物,化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應→還原產(chǎn)物,據(jù)此判斷。
該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應,因此所屬基本反應類型是置換反應。在該反應中鋁元素化合價從0價升高到+3價,鋁元素的原子失去電子,被氧化,Al發(fā)生了氧化反應,Al是還原劑,Al2O3是氧化產(chǎn)物。鐵元素化合價從+3價降低到0價,化合價降低,得到電子,Fe2O3發(fā)生了還原反應,Fe2O3是氧化劑,Fe是還原產(chǎn)物。
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【題目】導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。
(1)在如下圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶內的物質A可以是________(填序號)。
①干燥的氯化鈉晶體、诟稍锏臍溲趸c晶體、壅崽蔷w ④酒精、萋然c溶液、逇溲趸c溶液、呦←}酸、嗔蛩徙~溶液
(2)在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是________。
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.石灰乳中滴加稀鹽酸
D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
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【題目】已知HF 和HCN 都是一元弱酸,但Ka(HF)>Ka(HCN),F(xiàn)有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液(代號“甲”)和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液(代號“乙”),下列有關甲、乙兩種溶液的說法中不正確的是( )
A. 溶液pH:甲<乙 B. 溶液中弱酸分子濃度:c(HF)>c(HCN)
C. 甲溶液中:c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中: c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
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【題目】第VA族元素單質及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。
(1)下列說法正確的是__________(填序號)。
a.含氧酸的酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4 b.原子半徑:S >P>As
c.氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3> AsH3d.AsH3電子式是
(2)雌黃(As2S3 )和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下,雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反應轉移28mole-,a物質是__________。
②Ⅰ中反應的離子方程式是____________________________________。
(3)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒物質的量分數(shù)與溶液的pH關系如圖所示。
①人體血液的pH在7.35~7.45 之間,用藥后人體中含砷元素的主要微粒是___________。
②H3AsO3的一級電離常數(shù)是6×10-10mol·L-1,n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1時,溶液的pH=___________(列出計算式即可)。
(4)由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含雜質PbO2等)制備Bi2O3的工藝如圖所示:
①“浸出”時Bi2S3與FeCl3 溶液反應的離子方程式為________________________________。
②“置換”時生成單質鉍的離子方程式為____________________________________。
③“粗秘”中含有的雜質主要是Pb,通過熔融鹽電解精煉可達到除雜的目的,其裝置示意圖如所示。電解后陽極底部留下的為精鉍。寫出陽極電極反應的方程式__________________________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 甲圖曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質的量的變化
B. 乙圖表示將0.01mol/L的NaOH溶液滴入到稀鹽酸中的滴定曲線
C. 丙圖為水的電離曲線,從Z點到X點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D. 丁圖中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時,二者pH的變化
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【題目】鐵在人體中含量只有0.004%,微乎其微,但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+,有利于人體吸收。
(1)在人體中進行Fe2+Fe3+的轉化時,②中的Fe3+作_______劑。
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應中做_____劑,具有_______性。
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_______。
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【題目】通過以下反應均可獲取O2。下列有關說法不正確的是
①光催化分解水制氧氣:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②過氧化氫分解制氧氣:2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol-1
③一氧化氮分解制氧氣:2NO(g)=N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol-1
A. 反應①是人們獲取H2的途徑之一
B. 反應②、③都是化學能轉化為熱能
C. 反應H2O2(l)=H2O(g)+ O2(g)的ΔH=-285.8kJ·mol-1
D. 反應2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1 kJ·mol-1
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【題目】一種堿性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點。其電池總反應為,下列說法不正確的是
A. 電極正極可用多孔碳材料制成
B. 電池負極發(fā)生的反應為
C. 理論上,1mol二甲醚放電量是1mol甲醇()放電量的2倍
D. 電池工作時, 向電池負極遷移
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