19．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時，陽離子通過交換膜移向裝置右側(cè)
B．充電時，左側(cè)與右側(cè)的溴化鋅溶液的濃度差將減小
C．放電時裝置發(fā)生的總反應為：Zn+Br2═ZnBr2
D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

分析 根據(jù)圖示的信息，結(jié)合原電池等工作原理，原電池的負極是金屬鋅失電子的過程，所以b是負極，a是正極；
A、充電時，電池的正極和電源的正極相接，所以陽離子通過交換膜移向陰極；
B、根據(jù)電池的兩極反應來確定濃度的變化；
C、放電時裝置發(fā)生的總反應即為自發(fā)的氧化還原反應；
D、陽離子交換膜只允許陽離子通過，還起到隔膜的作用．

解答 解：根據(jù)圖示的信息，結(jié)合原電池等工作原理，原電池的負極是金屬鋅失電子的過程，所以b是負極，a是正極．
A、充電時，電池的正極和電源的正極相接，即電極b連接電源的負極即右側(cè)為陰極，所以陽離子通過交換膜移向陰極裝置右側(cè)，故A正確；
B、充電時左側(cè)溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，則溴離子濃度減小，右側(cè)為鋅離子轉(zhuǎn)化為鋅單質(zhì)，鋅離子濃度減小，所以左側(cè)的鋅離子移向右側(cè)，則左側(cè)與右側(cè)的溴化鋅溶液的濃度差將增大，故B錯誤；
C、放電時裝置發(fā)生的總反應即為自發(fā)的氧化還原反應：Zn+Br2═ZnBr2，故C正確；
D、陽離子交換膜只允許陽離子通過，還起到隔膜的作用，可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進行判斷是做題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，水既做氧化劑又做還原劑的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．SO2+H2O═H2SO3D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應可表示為：X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應達到了化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸，用字母代號回答下列問題：
（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，
①三種溶液中c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
②取同體積的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）當三種酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度相同時，
①三種酸溶液濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（3）將醋酸加水稀釋過程中，下列始終保持增大趨勢的是BCD．
A．c（H+）     B．H+個數(shù)  C．c（H+）/c（CH3COOH）    D．c（OH-）   E．醋酸電離常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．完成下列反應的化學方程式、或要求：
（1）寫出少量氯氣和碘化鉀溶液反應的化學反應方程式2KI+Cl2=I2+2KCl．
（2）用雙線橋標出下述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德歲常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NA
C．50 mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成S02分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為達到下列實驗目的，所采用的方法合理的是（　　）
A．溴水中提取溴：分液
B．分離水和汽油的混合物：蒸餾
C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾
D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：
N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知298K、101KPa條件下  
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）與O2（g）反應生成H2O（g）是吸熱反應
B．1 molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1 molH2O（l）放出44.0kJ熱量
C．1 molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1 molH2O（g）放出44.0kJ熱量
D．1 molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1 molH2O（l）放出88.0kJ熱量

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