Question

11．一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO₂）增大的是a（選填編號）
a、升高溫度 b、增大壓強  c、充入一定量CO  d、再加入一些鐵粉．

Answer 1

分析 平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；a．根據(jù)圖1，溫度越高，K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，即c（CO）/c（CO₂）增大；b．反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強化學(xué)平衡不移動，即c（CO）/c（CO₂）不變；c．充入一定量CO，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則c（CO）/c（CO₂）不變；d．化學(xué)平衡中，純固體純液體不影響化學(xué)反應(yīng)速率，即加入鐵粉，化學(xué)平衡常數(shù)不變．

解答 解：平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，由于Fe和FeO為固體，不能寫在化學(xué)平衡常數(shù)表達式中，所以K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
a．溫度越高，K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，即c（CO）/c（CO₂）增大，故a正確；
b．反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強化學(xué)平衡不移動，即c（CO）/c（CO₂）不變，故b錯誤；
c．充入一定量CO，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則c（CO）/c（CO₂）不變，故c錯誤；
d．化學(xué)平衡中，純固體純液體不影響化學(xué)反應(yīng)速率，即加入鐵粉，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故d錯誤；
故選a．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達式，難度不大，注意純固體純液體不能寫在化學(xué)平衡常數(shù)表達式中．