物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與等量AgNO3溶液反應完全，則消耗三種溶液的體積比為（　�。�
A、1：2：3
B、1：1：1
C、6：3：2
D、3：2：1
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算,離子方程式的有關計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：均發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物質(zhì)的量相等，NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，設NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液濃度都是cmol/L，體積分別為xL、yL、zL，根據(jù)含有氯離子相等列式計算．
解答： 解：均發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物質(zhì)的量相等，則等濃度的MgCl2、KC1、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，設NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液濃度都是cmol/L，體積分別為xL、yL、zL，則：
xc=2yc=3zc，整理的x：y：z=6：3：2，
故選：C．
點評：本題考查離子方程式有關計算，難度不大，清楚發(fā)生的離子反應是解題關鍵，可以用賦值法計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）酸性：H2SiO3
 
H3PO4，HF
 
HCl．
（2）堿性：Ba（OH）2
 
Mg（OH）2，Mg（OH）2
 
Al（OH）3．
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O
 
H2S，NH3
 
SiH4．
（4）還原性：H2O
 
H2S，H2S
 
HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度為0.1mol/L的三種酸：鹽酸、硫酸、磷酸，當它們的體積均為10mL時，溶液中H+的濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
 
．
（2）要得到干燥的氨氣可選用
 
作干燥劑．
A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）  B．濃硫酸
C．濃硝酸                     D．氫氧化鈉溶液
（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
 
．
（4）實驗結束后，液體充滿燒瓶，燒瓶體積為1L（實驗過程都是在標準狀況下進行的），則燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為
 
，發(fā)生
 
反應（填氧化或還原）；電子從
 
（填鋅或銅）經(jīng)外電路到
 
（填鋅或銅），溶液中H+向
 
移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值
 
（填變大、變小或不變）．
（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表．
負極電極反應式為
 
，總反應的離子方程式為
 
．
（3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式
 
，正極電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA
B、通常狀況下，22.4L氫氣中所含分子數(shù)目為NA
C、1molNH3中所含的電子數(shù)為10NA
D、1 mol/L的NaCl溶液中含NA個鈉離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物的分子式是C7H8O，該物質(zhì)的結構簡式可能是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡時的特征的是（　�。�
（1）C的生成速率與C的分解速率相等； 
（2）單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；         
（4）單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；
（5）A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
A、（1）（2）（5）
B、（1）（3）（4）
C、（1）（2）（3）（4）
D、（1）（3）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L NH3中含有的電子數(shù)為4NA
C、50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-數(shù)目之和是0.15 NA
D、2.3 g鈉原子中含有的電子數(shù)為10NA

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