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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B.合成氨反應：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

C.反應：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D.對2H2O22H2O＋O2↑的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率

【答案】D

【解析】

A、加入NaOH溶液時，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應，從而影響化學平衡；

B、該反應是反應前后氣體體積減小的放熱反應，降低溫度、增大壓強有利于平衡向正反應方向移動；

C、升高溫度，可逆反應向吸熱反應方向移動；

D、催化劑不能使化學平衡移動。

A、加入NaOH溶液時，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應，從而影響化學平衡，促進溴和水的反應，所以可以用勒夏特里原理解釋，故A不選；

B、該反應是反應前后氣體體積減小的放熱反應，降低溫度、增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，從而促進氨氣的生成，所以可以用勒夏特里原理解釋，故B不選；

C、該反應是放熱反應，升高溫度，可逆反應向吸熱反應方向逆反應方向移動，所以可以用勒夏特里原理解釋，故C不選；

D、催化劑不能使化學平衡移動，不能用勒夏特里原理解釋，故D選；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質混合后，能產生藍色沉淀的是（ ）

A.溶液與溶液

B.溶液與溶液

C.溶液與氨水

D.雞蛋清與濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學反應。

（1）上述反應的化學方程式為_____________________

（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。

這些裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）:

_________接__________ ，________接__________，___________ 接_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行相關實驗。

請回答：

（1）裝置 A 中發(fā)生的化學反應方程式為________________________。

（2）裝置 D 中試管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液， 其作用是_____________。

（3）裝置 B 的作用是貯存多余的氣體。當 D 處有明顯的現象后，關閉旋塞 K 并移去酒精燈。B 中應放置的液體是(填字母) ____。

a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.飽和 NaHSO3 溶液 d.濃溴水

（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積 18 mol·L—1 的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為可能的原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

B. H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深

C. 實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

D. 新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應用更向前邁進了一步。下列說法正確的是（ ）

A.使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱

B.催化劑的作用是通過改變反應的活化能來影響反應速率

C.該反應的原理是：2H2O2H2↑+O2↑

D.每產生氫氣44.8L，轉移電子數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物W在醫(yī)藥和新材料等領域有廣泛應用，其合成路線如圖所示：

已知以下信息：

①1molY完全反應生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制的氫氧化銅反應

②+R1COOH

③R1CH2NH2+H2O（R1、R2、R3代表烴基）

回答下列問題：

（1）Y的化學名稱是___________，Z中的官能團名稱是___________。

（2）中___________（填“有”或“無”）手性碳原子，①的反應類型是___________。

（3）反應③所需的試劑和條件是___________。

（4）反應⑤的化學方程式為___________。

（5）G是對硝基乙苯的同分異構體，G能和碳酸氫鈉反應產生氣體且分子中含有氨基（－NH2），G的可能結構共有___________種（不考慮立體結構）；其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為2：2：2：2：1的結構簡式為___________。

（6）已知氨基（－NH2）易被酸性KMnO4溶液氧化。設計由甲苯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線：___________（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－

C.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

D.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著5G時代的到來，半導體材料將迎來快速發(fā)展，三氯化氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室利用PCl3、SO2、Cl2在60～65°C時反應制備POCl3和SOCl3的實驗裝置如圖所示（氣體的制備裝置未畫出）。

資料卡片：

物質

熔點/°C

沸點/°C

其他

PCl3

-93.6

76.1

遇水劇烈水解，易與O2反應

POCl3

1.25

105.8

遇水劇烈水解，能溶于PCl3

SOCl3

-105

78.8

遇水劇烈水解，受熱易分解

（1）該反應的化學方程式為___。

（2）A、B裝置中的試劑分別是___、___。

（3）裝置E的作用是___。

（4）反應裝置的虛線框中未畫出的儀器最好選用___（填“F”或“G”)，理由是___。

（5）反應結束后，提純POCl3的操作是___（填操作名稱）。

（6）測定某摻雜劑中POCl3的含量（雜質不參與反應）：準確稱取4.000g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入0.4000molL-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少許硝基苯，用力振蕩。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.l000molL-1KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3至終點，消耗KSCN標準溶液22.00mL。［已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相對分子質量為153.5]

①加入少量的硝基苯的目的是___。

②POCl3的質量分數為___。（保留一位小數）

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