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13．下列實驗裝置和操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
裝置可除去CO2中少量的SO2雜質		B．
配置一定物質的量濃度的溶液
C．
碳酸氫鈉受熱分解		D．
   吸收NH3

分析 A．二氧化碳能與碳酸鈉反應；
B．距刻度線下1，2cm處改用膠頭滴管滴加；
C．固體加熱時導管口略向下傾斜；
D．氨氣不溶于四氯化碳．

解答 解：A．二氧化碳能與碳酸鈉反應，將原物質除掉，故A錯誤；
B．距刻度線下1，2cm處改用膠頭滴管滴加，防止滴加超過液面，故B錯誤；
C．固體加熱時導管口略向下傾斜，防止水冷凝回流，試管炸裂，故C錯誤；
D．氨氣不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下關于硫及其化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
B．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性
C．硫單質與鐵反應生成硫化鐵
D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四種離子的核外電子排布相同，a、b、c、d不相等且m＞n，則下列說法正確的是（　�。�
A．它們可以位于同一周期
B．它們可以是同種元素的不同核素的離子
C．一定有a＜b＜c＜d
D．離子半徑的大小關系為X m+＜Y n+＜Z n-＜Rm-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用．
（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑為HBr，還原產物為MnBr2
②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是0.8mol
（2）雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
①生成物A的化學式為NH3
②用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：
（3）古老但仍然是最有用的制備聯氨（N2H4）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH3•H2O→1N2H4+1NaCl+3H2O
①請配平上述化學方程式
②NH3•H2O在上述反應中顯示出來的性質是B
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）人體內所含鐵元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在
市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，但Fe2+在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4 Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．稱量NaOH時，NaOH置于濾紙上放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用雙線橋標明下列反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑．
MnO2+4HCl（濃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
；氧化劑：MnO2；還原劑：HCl（濃）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質的電子式：
（1）MgCl2；        
（2）NaOH；
（3）N2；          
（4）H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．試劑三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵元素含量，做了如下實驗．
步驟一：稱量2.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．回答下列各題：
（1）配平下列氧化還原反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數目．
5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
（2）步驟二中加入一小匙鋅粉所發(fā)生的離子反應方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液15.00ml，寫出此時溶液中發(fā)生的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，測得含鐵量為21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
（4）常溫下，在氨水中溶入一定量氯化銨晶體，下列說法錯誤的是AD．
A．溶液的PH增大    B．氨水的電離度減少
C．c（OH-）減少    D．c（NH4+）減少
（5）在氨水中加入一定量鹽酸，所得溶液中微粒濃度的下列關系式中肯定錯誤的是D．
A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）    B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）   D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
（6）常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數據．
溫度（℃）C（氨水）（mol/L）電離常數電離度（%）C（OH-）（mol/L）
016.561.37×10-59.0981.507×10-2
1015.161.57×10-510.181.543×10-2
2013.631.71×10-511.21.527×10-2
①溫度升高，NH3•H2O的電離平衡向右（填“左”、“右”）移動，能支持該數據是a：
a．電離常數   b．電離度      c．c（OH-）     d．c（氨水）
②表中c（OH-）基本不變的原因是氨水濃度降低，使c（OH-）減小，而溫度升高，使c（OH-）增大，雙重作用使c（OH-）基本不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在含有FeCl3和BaCl2的強酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生，由此得出的結論是（　�。侔咨恋硎荁aSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2還原為FeCl2．
A．①③B．②④C．②③D．①④

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