3．如圖所示的是驗證SO2性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球．將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿．

關于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結論”以及對應關系均正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象解釋和結論
Aa處橙色褪去還原性：Br-＞SO2
Bb處先變?yōu)榧t色后褪色SO2能與H2O反應，且有漂白性
Cc處變?yōu)樗{色SO2具有一定的氧化性
Dd處紅色褪去SO2具有漂泊性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．a(chǎn)處二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應；
B．b處二氧化硫與水反應生成亞硫酸；
C．c處溴與KI發(fā)生氧化還原反應；
D．d處品紅溶液褪色．

解答 解：A．a(chǎn)處二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和HBr，可說明SO2的還原性較強，故A錯誤；
B．b處二氧化硫與水反應生成亞硫酸，為酸性物質(zhì)，使石蕊變紅，故B錯誤；
C．溴水易揮發(fā)，c處溴水與KI發(fā)生氧化還原反應，生成碘單質(zhì)，淀粉變藍，不能體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故C錯誤；
D．d處品紅溶液褪色，則體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象的分析為解答的關鍵，注意二氧化硫的還原性、漂白性，選項C為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．14g由N2和13C2H2組成的混合物所含的電子數(shù)為7NA
B．1mol氨基（-NH2）中含有電子數(shù)目為10NA
C．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
D．常溫下，1LPH=3的Al2（SO4）3溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對下列事實的解釋正確的是（　�。�
A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因為二氧化硫無還原性
B．醫(yī)療上可用硫酸鋇X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸
C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是二氧化硫
D．濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明常溫下鋁與濃H2SO4不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在貯存和施用銨態(tài)氨肥時，都不能跟草木灰等堿性物質(zhì)混和，原因是（　�。�
A．防止爆炸事故發(fā)生B．防止吸潮結塊，影響施肥
C．防止生成難溶于水的物質(zhì)D．防止因發(fā)生化學反應而跑氨

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，又可作還原劑．當它只作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（　　）
A．NO2B．N2C．HNO3D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知在25℃、1.013×105Pa下，16g CH4（g）與適量O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中離子個數(shù)沒有變化的離子是（　�。�
A．NH4+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氯氣與水反應時，其中水（　�。�
A．是氧化劑B．既是氧化劑又是還原劑
C．是還原劑D．既不是氧化劑，又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．X（g）+2Y（s）?2Z（g）△H=-aKJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol．下列說法正確的是（　�。�
A．10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.03mol/（L•min）
B．若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)
C．10min后Z的濃度為0.7mol/L
D．10min內(nèi)，反應放出的熱量為0.3aKJ

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