3．下列化學式與指定物質的俗名對應正確的是（　�。�
A．CH3COOH--酒精B．CO--水煤氣C．CaSO3--大理石D．Na2CO3--純堿

分析 A、酒精是乙醇的俗稱；
B、CO和氫氣的混合物俗稱水煤氣；
C、大理石是碳酸鈣的俗稱；
D、純堿是碳酸鈉的俗稱．

解答 解：A、酒精是乙醇的俗稱，化學式為CH3CH2OH，乙酸俗稱醋酸，故A錯誤；
B、CO和氫氣的混合物俗稱水煤氣，而不是CO，故B錯誤；
C、大理石是碳酸鈣的俗稱，化學式為CaCO3，故C錯誤；
D、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，又俗稱蘇打，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見物質的俗稱，屬于基礎性題目的考查，要求學生熟記并能對應俗稱和化學式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　�。�
A．除去氨氣中少量水蒸汽，可以通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
B．可用酸性KMnO4溶液鑒別CO2和SO2
C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+
D．滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍說明原溶液中無NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝．
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（寫化學式）．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中KMnO4在電極陽極區(qū)生成，陰極發(fā)生反應的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L SO3中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C．1mol C10H22含共價鍵數(shù)目32NA
D．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應（正反應為放熱反應），各組分濃度-時間圖象如圖1．

①表示N2濃度變化的曲線是C（ 填序號）．
②前25min 內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是0.12mol/（L•min）．該溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.148．
③在25min時，采取下列措施，能使N2的轉化率提高的是d（填序號）．
a．升高溫度         b．加入催化劑      c．通入1molHe氣    d．通入1molHCl
（2）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是abc（填序號）．
a．氣體體積不再變化，則已平衡
b．氣體密度不再變化，則已平衡
c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3
d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動
（3）電廠煙氣脫氮：主反應為：①4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0
副反應為：②2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖2所示．
請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導致這種規(guī)律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列實驗方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的是（　　）
    實驗目的    實驗方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻
璃棒
B證明CH3COOH和HClO的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mo•L-1    CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C檢驗蔗糖水解產物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精
燈、滴管
D配制1L 0.1mol•L-1    的CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶解在一定量水中，配成1 L溶液燒杯、量筒、玻璃
棒、容量瓶
（1000mL）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中FeSO4只做還原劑，Na2O2只做氧化劑
B．4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子
C．該反應中由4 mol Fe2+還原的Na2O2是3 mol
D．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)上用甲苯生產對-羥基苯甲酸乙酯； 下列反應①--⑥是其合成過程，其中某些反應條件及部分反應物或生成物未注明，回答下列問題

（1）有機物A的結構簡式為
（2）試劑X是酸性KMnO4溶液，④的反應類型：氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾�、诩舆^量Na2CO3溶液　③加過量NaOH溶液�、芗舆^量BaCl2溶液�、菁舆m量HCl，正確的順序是（　�。�
A．②③④①⑤B．③④②①⑤C．②④③①⑤D．③④②⑤①

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