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【題目】我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是（ ）

A. 與的質量數相同

B. 與是同一種核素

C. 與互為同位素

D. 與的核外電子數和中子數均為62

【答案】C

【解析】

A.質量數為144，質量數為150，兩核素的質量數不相同，A項錯誤；

B.核素是指具有確定的質子數和中子數的一種原子，的中子數=144-62=82，的中子數=150-62=88，中子數不相同，所以和屬于不同的核素，B項錯誤；

C.質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱為同位素，與兩原子的質子數均為62，而中子數前者為82，后者為88，所以它們互為同位素，C項正確；

D.原子核外電子數=質子數=核電荷數，與質子數均為62，故核外電子數均為62，但中子數前者是82，后者是88，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含離子鍵的是（ ）

A.H2OB.CO2C.MgCl2D.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.閱讀、分析下列兩個材料：

材料一

材料二

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/ g/cm3

溶解性

乙二醇(C2H6O2)

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3)

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題(填字母序號)：

（1）從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過濾、洗滌、干燥

（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。

A．蒸餾法　　　　　B．萃取法 C．結晶法 D．分液法

II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下

操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。

Ⅲ.實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。

請據此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：____________

（ D ）→（ A ）→ → → → →（ F ）。

（3）下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。

A、取用濃硫酸時仰視刻度線

B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗

C、轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

D、定容時仰視容量瓶刻度線

E、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶且進行后面的實驗操作

F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現液面低于刻度線，又補充幾滴 蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐漸加入冰醋酸至1mol·L-1，隨著濃度的增加，在一定時間內始終保持減小趨勢的是

A. c(H+) B. c(CH3COO-)

C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，pH=2的兩種一元酸HX、HY各取5 mL，分別加水稀釋，溶液pH變化與所加水的體積關系如圖所示（忽略混合溶液體積的變化)，下列說法錯誤的是

A. 分別取等體積a、b兩點溶液，完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)=V(HY)

B. b、d兩點溶液中由水電離產生的H+濃度

C. 相同條件下，a、b、c、d、e五點溶液的導電性大小順序為：a>b=d>c>e

D. 加入NaOH溶液，可以使d點c(Y-)增大、c(H+)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于NH4Cl的化學用語正確的是

A. 氯離子的結構示意圖：

B. 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

C. 工業(yè)上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl

D. 比較微粒半徑：N＞Cl-＞H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是( )

A.離子化合物中只含離子鍵

B.共價化合物一定不含離子鍵

C.離子化合物一定不含共價鍵

D.共價化合物可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1)含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是________mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO42-的物質的量是 ____________mol，該溶液中Na2SO4的質量為 ______________g。

(2)_____________mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。

(3)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為______________。

(4)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 易溶于水。受熱分解生成氧氣。高鐵酸鉀的工業(yè)制法有多種，其中一種的主要步驟如圖所示(方框內為主產物)。

（1）①中反應的離子方程式是_____________________________。

（2）③中的反應為: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高鐵酸鉀的可能原因是____________；用飽和KOH 溶液的目的除了減少K2FeO4的溶解外，還有_____________。

（3） 提純粗K2FeO4采用的方法是___________________(選填“萃取”、“蒸餾”、“重結晶”)。提純過程中溶解粗K2FeO4 固體應選用__________(填序號)。

A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液

（4）某溫度下，高鐵酸鉀溶液在不同pH 下的分解曲線如圖所示。為延長高鐵酸鉀溶液的保存時間，可采取的措施是________________；完成pH>7 時的化學反應方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________

（5）用高鐵酸鉀處理污水，能去污、殺菌、消毒，且自身被還原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體�，F用兩種分別含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分別加入30mg K2FeO4，相同溫度下最終去除效果見下表。

項目

葡萄糖溶液

甲苯溶液

起始COD/(mg·L-1)

1124

1966

處理后COD/(mg·L-1)

983

526

去除率/%

11.54

73.24

已知: 化學需氧量(COD) 指的是: 在一定條件下，以氧化1升水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量為指標，折算成每升水樣全部被氧化后，需要的氧氣的亳克數，以mg·L-1表示。該指標也作為污水中有機物含量的綜合指標之一。由甲苯引起的1L 污水，當去除率為73.24%時，理論上需高鐵酸鉀_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理論上需要的m (Na2FeO4 ) 大于實際用量，說明Na2FeO4 去除有機污水的原理除了氧化作用外，另一個原因可能是_____________________________。

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