Question

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（1）人教版（必修1）教材中有如下實驗：取兩個相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na₂SiO₃飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現象如下表：

編號	實驗	現象
①	放入蒸餾水	木條燃燒
②	放入Na2SiO3飽和溶液	木條不燃燒

請據此回答設計實驗①的目的是

 

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（2）最近媒體報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據你所學的氧化還原反應知識，用離子方程式表示產生氯氣的原因：

 

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（3）已知向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成．某同學卻根據所學知識，提出不能使用該方法制取A1（OH）₃，理由為

 

（用簡要的文字說明）．請你另舉出一種制取A1（OH）₃的合理方法，該反應的離子方程式為

 

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Answer 1

分析：（1）Na₂SiO₃飽和溶液含有兩種物質，要作對比實驗；
（2）鹽酸與NaClO反應生成氯氣；
（3）HCl與氫氧化鋁反應生成氯化鋁；A1（OH）₃不溶于弱堿，可以用弱堿和可溶性的鋁鹽制備氫氧化鋁．

解答：解：（1）Na₂SiO₃飽和溶液含有兩種物質水和硅酸鈉，要作對比實驗來證明是硅酸鈉起防火作用，而不是水，
故答案為：與實驗②作對照，證明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水；
（2）鹽酸與NaClO反應生成氯氣，其反應的離子方程式為：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（3）向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成，當HCl過量時與氫氧化鋁反應生成氯化鋁；A1（OH）₃不溶于弱堿，可以用弱堿和可溶性的鋁鹽制備氫氧化鋁，如氨水與氯化鋁反應可制得氫氧化鋁，其反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：生成的 Al（OH）₃沉淀易溶于過量的鹽酸；Al³⁺+3NH₃?H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查了硅酸鹽的性質及用途，氯的化合物的性質，鋁的化合物的性質及氫氧化鋁的制備；注意對常見物質的性質與用途的掌握，題目難度不大．