有A、B、C三種元素的原子，A原子核內(nèi)有9個質(zhì)子；B原子核外有11個電子；C2-離子的核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多9個．試回答：
（1）三種元素的符號：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）B與C可形成某種化合物，其化學式為
 
，其中C元素的化合價為
 
價．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：有A、B、C三種元素的原子，A原子核內(nèi)有9個質(zhì)子，則A為F元素；B元素原子核外有11個電子，則B為Na；C2-離子的核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多9個，則C原子質(zhì)子數(shù)數(shù)為9+9-2=16，故C為S元素．
解答： 解：（1）有A、B、C三種元素的原子，A原子核內(nèi)有9個質(zhì)子，則A為F元素；B元素原子核外有11個電子，則B為Na；C2-離子的核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多9個，則C原子質(zhì)子數(shù)數(shù)為9+9-2=16，故C為S元素，
故答案為：F；Na；S；
（2）B為Na、C為S，二者成某種化合物為Na2S，其中C元素的化合價為-2價，
故答案為：Na2S；-2．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握離子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與電荷數(shù)之間關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、1g水中含氧原子數(shù)為 NA/18
B、NA個CO2分子和NA個CO分子質(zhì)量比為11：7
C、18g水中含電子數(shù)為8NA個
D、1mol Fe2+帶2NA個正電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)在0～5min內(nèi)的平均速率為
 
；
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO和2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號）．
a．c（H2）減小      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢      c．CH3OH的物質(zhì)的量增加        
d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小       e．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇在工業(yè)上用途很多
①甲醇蒸氣重整法制備氫氣：該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
a．2v逆（CO）=v正（H2）           b．CH3OH的 百分含量不再變
c．混合氣體密度保持不變      d．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
②甲醇可用制作燃料電池的燃料：寫出以熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）為電解質(zhì)的電池負極反應(yīng)
 
，其中K+向
 
極移動．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③若該電解槽用鉛蓄電池為電源，則除去32g甲醇至少需要消耗
 
g鉛．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol?L-1鹽酸、6mol?L-1硫酸和蒸餾水）．

回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用
 
，理由是
 
．
（2）裝置B的作用是
 
，裝置D中堿石灰的作用是
 
．
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著納米技術(shù)的飛速發(fā)展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．“共沉淀法”是制備四氧化三鐵納米顆粒的常見方法，具體步驟為：將一定量的FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O制成混合溶液加入到燒瓶中，在N2氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色，繼續(xù)攪拌15min，磁鐵分離磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì)，60℃真空干燥并研磨，可得直徑約10nm Fe3O4磁性顆粒．

（1）“共沉淀法”中N2的作用是
 
，制備的總離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）在醫(yī)藥領(lǐng)域，四氧化三鐵納米顆粒經(jīng)表面活性劑修飾后，被成功制成磁性液體，又稱磁流體（見圖a）．磁流體屬于
 
分散系，負載藥物后通過靜脈注射或動脈注射進入人體，利用四氧化三鐵具有
 
功能，在外界磁場的作用下，富集于腫瘤部位，當外磁場交變時，可控釋藥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
B、用NaOH 溶液吸收SO2 的過程中，當n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1時（溶液pH=7.2），c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
D、用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，恰好完全反應(yīng)時c（X-）+c（HX）=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了如下實驗探究某些成份的存在，實驗步驟如下：
（1）將已成熟的蘋果用榨汁機打碎榨汁，過濾取濾液（蘋果汁）．實驗中過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
．
（2）取少許蘋果汁，用pH試紙測得其呈酸性．簡述用pH試紙測定溶液pH的方法
 

（3）用表面皿取一小部分蘋果汁露置于空氣中，蘋果汁迅速由淺綠變成黃色．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
（假定所含酸為強酸）．
（4）用小試管取少量的蘋果汁，加入
 
，若溶液
 
．證明蘋果中含有淀粉．
（5）另取一小份蘋果汁，
 
（將實驗步驟補充完整），證明蘋果中含有葡萄糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)是幾種常見香精的主要成分
（1）薄荷腦的分子式為
 
．
（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是
 
．
（3）下列對于桂醛的說法不正確的是
 
．
A．可發(fā)生加聚反應(yīng)     
B．可發(fā)生取代反應(yīng)
C．可發(fā)生氧化反應(yīng)    
D．最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）寫出百里香酚與足量濃溴水反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（5）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是（　　）
A、氯化銨和消石灰
B、碳酸氫銨和過氧化鈉
C、氯化銨和氯化鈉
D、氯化銨和碘

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