【題目】下列有關能量敘述不正確的是

A. 活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產(chǎn)生影響

B. 化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學變化中發(fā)生能量變化的主要原因

C. 鹽酸和NaOH(aq)反應的中和熱OH=-57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱ΔH=+2×283.0kJ/mol

【答案】C

【解析】試題分析：中和熱為稀的強酸和強堿溶液反應，生成1mol水時的反應熱�？梢员硎緸�H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57．3kJ/mol，C項還生成微溶的CaSO4，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧氣或空氣反應，將此反應的化學能轉化為電能的裝置，電解質(zhì)通常是KOH溶液，則下列關于甲烷燃料電池的說法正確的是

A. 負極反應式為：CH4＋6OH－－8e－===CO32－＋5H2O

B. 正極反應式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C. 該電池的總反應與甲烷燃燒的反應方程式相同，反應式為：CH4＋2O2===CO2＋2H2O

D. 隨著反應地進行，KOH溶液物質(zhì)的量濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列物質(zhì)：① H2SO4、② CaO、③ NaOH、④ 熔融BaSO4、⑤ 鹽酸、⑥ SO2、⑦ 氨水、⑧ C2H5OH、⑨ Cu、⑩ 氯化鈉溶液 按要求分類（填寫序號）

（1）電解質(zhì):___________________；（2）非電解質(zhì): __________________；

（3）能導電的:_________________；（4）純凈物且水溶液能導電:_______________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活離不開化學。下列對生活中各種物質(zhì)的認識不正確的是(　　)

A. 普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉鹽

B. “皮革奶粉”含有大量有毒物質(zhì),不能食用

C. 沾有血跡的衣物要用熱水和加酶洗衣粉浸泡

D. 利用氫化反應將液態(tài)植物油轉變?yōu)楣虘B(tài)脂肪的過程發(fā)生的是還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正常人胃液的pH在0.3～1.2之間,胃酸(一般以鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸鈉來治療的。這說明

A．碳酸、酒石酸都不是強酸

B．對人而言，酒石酸是必需的營養(yǎng)品

C．MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感

D．酒石酸鈉水解顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Mg、Si與NaOH溶液構成的原電池，負極反應式為__________________，正極反應式為________________________________。

（2）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池, 電池總反應式為2CO+O2=2CO2。則負極反應式：_____________________,

正極反應式：___________________________________。

(3)最近，又有科學家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2－離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷代表汽油。該電池的負極反應式為_______________________ ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗

編號

NaOH溶液的濃度

（mol/L）

滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

20.02

20.00

2

0.10

20.00

20.00

3

0.10

19.98

20.00

（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________

（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為 ______________________

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）

A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液

C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法正確的是

實驗目的

實驗方案

A

檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產(chǎn)物

將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液

B

證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性

向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中

C

檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

D

證明非金屬性S＞C

測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是

A. 甲和乙組成的兩種化合物與水反應都產(chǎn)生堿，都是堿性氧化物

B. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>丁，這是因為甲的氫化物分子間存在氫鍵

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物均能兩兩反應

D. 簡單離子半徑：乙>丙>丁>甲

查看答案和解析>>

同步練習冊答案