某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol/L；若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是

A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B．若x＝l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%

C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L－1

D．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX（g）bY（g）+cZ（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）?2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（ I）氧化還原反應Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設計成一個原電池，寫出兩個電極上的電極反應：負極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正極：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
．
（II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：
（1）用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關系是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) A B C
初始濃度/mol?L-1 0.020 0.020 0
平衡濃度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
回答下列問題：
（1）反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為
20%
20%
．
（2）該反應的化學方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學式）
A（g）+B（g）?2C（g）
A（g）+B（g）?2C（g）
，其平衡常數(shù)為
0.25
0.25
．
（3）該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應，10s末達到平衡，則用A表示的化學反應速率為
0.00020mol/L．s
0.00020mol/L．s
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì) X Y Z W
初始濃度/mol?L-1 0.5 0.6 0 0
平衡濃度/mol?L-1 0.1 0.1 0.4 0.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（　�。�
X Y W
n（起始狀態(tài)）/mol 2 1 0
n（平衡狀態(tài)）/mol 1 0.5 1.5

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