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元素R的原子序數(shù)為Z，在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間，如下圖所示，則A、B、C、D原子序數(shù)之和不可能為(    )

A．4Z               B．4Z+10                  C．4Z+5                   D．4Z+14

解析：當R為第3周期時，則A的原子序數(shù)為Z-8，C的原子序數(shù)為Z+18，四種元素的原子序數(shù)之和為4Z+10；當R為第4周期時，則A的原子序數(shù)為Z-18，C的原子序數(shù)為Z+18，四種元素的原子序數(shù)之和為4Z；當R為第5周期時，則A的原子序數(shù)為Z-18，C的原子序數(shù)為Z+32，四種元素的原子序數(shù)之和為4Z+14。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，X、Y與Z不同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z．
（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于
分子
分子
晶體，俗名叫
干冰
干冰
；
（2）R的氫化物分子的空間構型是
正四面體
正四面體
，屬于
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是
Si3N4
Si3N4
；
（3）X的常見氫化物的空間構型是
三角錐型
三角錐型
；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是
；
（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是
CS2
CS2
和
CCl4
CCl4
；Q與Y形成的分子的電子式是
，屬于
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z 為前 18 號元素中的五種，Q 的低價氧化物與 X 單質分子的電子總數(shù)相等，R 與 Q 同族，X、Y與Z不同族，Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結構相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z．
（1）Q 的最高價氧化物，其固態(tài)俗名叫
干冰
干冰
；
（2）R 的氫化物分子的空間構型是
正四面體
正四面體
，它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是
Si3N4
Si3N4
；
（3）X 的常見氫化物的空間構型是
三角錐形
三角錐形
；它的另一氫化物 X2H4 是一種火箭燃料的成分，其電子式是
；
（4）Q 分別與 Y、Z 形成的化合物的化學式是
CS2
CS2
和
CCl4
CCl4
；Q和 Z 形成的化合物分子的結構式是
S=C=S
S=C=S
，屬于
共價
共價
化合物（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，X、Y同周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y2+和Z-具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：合肥市2007年高三第三次教學質量檢測、理科綜合　化學試題 題型：022

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

(1)

上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是(填元素符號)________；元素i的最高氧化物的化學式為________，元素i最高氧化物的水化物的化學式為________．

(2)

k位于元素周期表中第________族，寫出該元素的單質在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式________．

(3)

已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，則R的原子序數(shù)為(用p的代數(shù)式表示)________，R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學式為________．

(4)

W、X、Y、Z為表中所列的四種元素，其原子序數(shù)X﹥W﹥Z﹥Y，X原子最外層電子數(shù)是其內層電子之和的1／5，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W原子和Z原子可形成或2∶1和1∶1兩種離子化合物．

①四種元素原子的半徑由大到小的順序為(填元素符號)________

②寫出兩個由YZ2參加的氧化還原反應方程式，其它反應物由上面四種元素的一種或幾種組成________．

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