Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol/L FeCl₃ 溶液中含有3N_A個(gè)Cl^-
• B、常溫常壓下，22.4L的NO₂和CO₂合氣體含有2N_A個(gè)O原子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl₄含有分子的數(shù)目為0.1N_A
• D、常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少氯化鐵溶液的體積，無法計(jì)算溶液中的氯離子數(shù)目；
B．常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量；
D．過氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子．

解答： 解：A．沒有告訴氯化鐵溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯誤；
B．不是標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算22.4L的NO₂和CO₂合氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，注意缺少溶液體積．