已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A．A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線

B．當(dāng)95℃時(shí)，pH=6的溶液呈中性

C．25℃時(shí)，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7

D．95℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，說(shuō)明HA酸為弱酸

 

D

【解析】

試題分析：A、A曲線上離子積Kw為10-14(mol?L?1)2，所以A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線，正確；B、當(dāng)95℃時(shí)，pH=6時(shí)，c(H+)=c(OH?)= 10-6mol?L?1，溶液呈中性，正確；C、10mLpH=12的NaOH溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.0001mol，1mLpH=1的H2SO4 溶液中H+的物質(zhì)的量為0.0001mol，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH=7，正確；D、95℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，反應(yīng)后的溶液呈中性，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查水的電離平衡、酸堿中和反應(yīng)、酸堿性的判斷。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省深圳市高三第二次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

表中陳述I、II均正確，且兩者在反應(yīng)原理上相似的是（ ）

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色

向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先變紅后褪色

B

將SO2和Cl2同時(shí)通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

將CO2和NH3同時(shí)通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

C

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀

D

Na投入水中產(chǎn)生大量氣泡

Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SiO2是酸性氧化物

用鹽酸刻蝕石英制品

B

氯化鈉熔點(diǎn)很高

電解熔融氯化鈉制備鈉

C

鋁具有還原性

鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D

硬鋁是合金材料

硬鋁在空氣中生成致密氧化膜

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究.

（1）O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：

①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1

②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2

③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ ____，其反應(yīng)△H=___ ___

（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______.

（3）為探究Fe2+ 對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如左圖），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見右圖和下表。

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。

②圖13中的A為__ ___，由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是 。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。

A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加

（4）據(jù)圖14，計(jì)算3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．“雨后彩虹”是一種自然現(xiàn)象，與膠體的知識(shí)有關(guān)

B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C．“通風(fēng)櫥”是一種負(fù)責(zé)任的防污染手段，可使有害氣體得到轉(zhuǎn)化或吸收

D．長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的C02反應(yīng)使瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”之故

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑大�。簉(X)>r(Y)；簡(jiǎn)單離子半徑大小：r(W)>r(Z)

B．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)

C．氫化物的穩(wěn)定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z

D．甲物質(zhì)由Y和Z元素組成，溶于水后得到甲的水溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為l mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說(shuō)法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。

（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1

③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2 mol A2、1 mol BC

1 mol X

4 mol A2、2 mol BC

平衡時(shí)n（X）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

1

2

3

 

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。

③下列現(xiàn)象能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號(hào)）。

A.內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B.內(nèi)氣體的密度保持恒定

C.內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定

D.2 V正（A2）=V逆（BC）

④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。

A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol       F．Q3＝2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．釀酒過(guò)程中，葡萄糖可通過(guò)水解反應(yīng)生成酒精

B．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C．酸性高錳酸鉀紫色溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液顏色會(huì)褪去

D．維生素C ()溶液中滴加KI淀粉溶液，立即變藍(lán)色

 

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