【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是( )

A. 化學鍵斷裂需要吸收能量

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關

C. 在化學反應過程中反應物的總能量總是等于生成物的總能量

D. 吸熱反應需要在加熱的條件下才能進行

【答案】A

【解析】斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，A正確；化學反應中的能量變化大小與反應物的物質(zhì)的量成正比，即與反應物的質(zhì)量成正比，B錯誤；不存在既不吸熱也不放熱的反應，故反應物的總能量和生成物的總能量一定不相等，C錯誤；反應吸放熱和反應條件無關,即放熱反應不一定能自發(fā)進行,吸熱反應也不一定需要加熱，比如氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下反應，該反應為吸熱，D錯誤；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。（部分反應中生成無沒有全部列出，反應條件未列出）

請回答下列問題：

（1）E的化學式為_____________________________。

（2）實驗室制取A的化學方程式為_______________________________。

（3）反應①的化學方程式：___________________________________。

（4）反應③的化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖示與對應的描述相符合的是

A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100

B. 圖乙表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學選修3—有機化學基礎）

8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。

已知：ⅰ.

ⅱ.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。

(1)按官能團分類，A的類別是________________。

(2)A→B的化學方程式是________________。

(3)C可能的結(jié)構簡式是________________。

(4)C→D所需的試劑a是________________。

(5)D→E的化學方程式是________________。

(6)F→G的反應類型是________________。

(7)將下列K→L的流程圖補充完整：

___________________________

(8)合成8羥基喹啉時，L發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應。反應時還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預測①中現(xiàn)象

A

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

無明顯現(xiàn)象

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯現(xiàn)象

C

氯化鋁溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：___________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是___________。

（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因_________。（寫一條即可）

Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

（4）步驟②中分離操作的名稱是__________。

（5）步驟①中的反應如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________mol。

（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(OH)2反應。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)?/span>Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. 升高溫度，c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固體，溶液pH減小

D. 通入CuSO4固體，HS濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫;而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確,丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應裝置已略去):

試回答:

(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學方程式為_________。

(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。

(3)丙同學在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是__________。

(4)B中加入的試劑是______，其作用是___________。

(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是；C中______，D中______。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣?___________

為什么？_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅與濃硫酸反應，隨著硫酸的濃度下降，產(chǎn)生的氣體中混有H2，為證實相關分析，化學小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置，對反應后的氣體（X）取樣進行組分分析（遇有氣體吸收過程，視為完全吸收）。

（1）A中加入的試劑可能是_________，若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置，請描述觀察到何種現(xiàn)象能表明已達到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。

（2）可證實氣體 X 中混有較多氫氣的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

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