（1）明礬[KAl（SO
4）
2?12H
2O]水溶液呈
性，原因是（用離子方程表示）：
．試列舉它在生活中的一種用途
；
（2）把AlCl
3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
；（用化學(xué)式表示，下同）
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
．
考點(diǎn)：鹽類水解的原理,鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁而使溶液呈酸性，膠體具有吸附性而凈水；
（2）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，灼燒氫氧化鋁時(shí)，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水；
（3）硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，為防止水解，應(yīng)該向溶液中加入少量堿性物質(zhì)．
解答：
解：（1）明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁而使溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮物而凈水，故答案為：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；凈水劑；
（2）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干過(guò)程中，氯化氫易揮發(fā)，促進(jìn)鋁離子水解，蒸干時(shí)得到的固體是氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁時(shí)，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，所以最終得到的固體是 Al2O3，故答案為：Al2O3；
（3）硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，為防止水解，應(yīng)該向溶液中加入少量堿性物質(zhì)NaOH，故答案為：NaOH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽的性質(zhì)結(jié)合影響鹽類水解因素來(lái)分析解答，注意書寫水解方程式不能寫氣體或沉淀符號(hào)、要寫可逆號(hào)，因?yàn)榱蛩岷望}酸性質(zhì)的不同，導(dǎo)致蒸干灼燒氯化鋁溶液、硫酸鋁溶液得到的物質(zhì)類型不同，蒸干灼燒氯化鋁溶液時(shí)得到氧化鋁，蒸干灼燒硫酸鋁溶液得到的固體是硫酸鋁，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH
3?H
2O的電離平衡
（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中
（填“增大”、“減小”或“不變”），在該過(guò)程中，水的離子積常數(shù)K
w
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式
；所得溶液的pH
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="w5ksdpm" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
、C
、F
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→E
；E→F
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.4mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol?L-1?min-1．根據(jù)以上數(shù)據(jù)求：
（1）A在4min末的濃度是多少？
（2）B在這4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）x的值．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO
4制備氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO
4+16HCl=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O
①該反應(yīng)的氧化劑是
，氧化產(chǎn)物是
，還原產(chǎn)物是
②當(dāng)有15.8g KMnO
4參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl有
mol，標(biāo)況下生成Cl
2的體積為
L，有
mol電子轉(zhuǎn)移．
（2）A的核電荷數(shù)為n，A
2+和B
3-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B原子的質(zhì)子數(shù)是
（3）在
1H
216O、
2H
217O、
2H
218O、
1H
35Cl、
1H
37Cl中，共存在
種原子，
種元素．
（4）將K（Al
2Si
3O
9）（OH）改寫為氧化物形式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）工業(yè)廢水中常含有Cu
2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10
-18，Ksp（CuS）=1.3×10
-36．
請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理
．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr
2O
72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO
4?7H
2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）
3沉淀．
①氧化還原過(guò)程的離子方程式為
．
②常溫下，Cr（OH）
3的溶度積Ksp=1×10
-32，溶液的pH至少為
，才能使Cr
3+沉淀完全．
③現(xiàn)用上述方法處理100m
3含鉻（+6價(jià)）78mg?L
-1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為
kg．（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大．三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
、H
、乙
、C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
；反應(yīng)②
．
（3）檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的常用方法是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
0.5mol SO
2，所含有的分子數(shù)為
個(gè)，質(zhì)量為
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
25℃時(shí)，將1mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）（ �。�
| A、滴加氨水的過(guò)程中，水的電離平衡將正向移動(dòng) |
| B、滴加b L氨水后的溶液中，n（NH4+）=200 n（NH3?H2O）=1mol |
| C、所滴加氨水的濃度為0.005/b mol?L-1 |
| D、滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c（NH4+）=c（NO3-）＞c（H+）=c（OH-） |
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