10．下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（　　）
①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸
②用碳酸氫鈉治療胃酸過多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢．
A．①②B．②③④C．②③D．①③④

分析 ①中和反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
②碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈉；
③氫氧化鈣為堿，能夠與酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
④氨水與蟻酸反應(yīng)生成銨鹽和水；

解答 解：①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于中和反應(yīng)，故選；
②碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈉，不是中和反應(yīng)，故不選；
③氫氧化鈣為堿，能夠與酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，降低土壤酸堿度，屬于中和反應(yīng)，故選；
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢，屬于中和反應(yīng)，故選；
故選：D．

點評 本題考查了中和反應(yīng)的判斷，明確中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．按要求寫出下列方程式
（1）硫酸的電離方程式H2SO4=2H++SO42-
（2）碳酸鈉的電離方程式Na2CO3=2Na+CO32-
（3）鐵和鹽酸反應(yīng)離子方程式Fe2++2H+═Fe2++H2↑
（4）鈉和水反應(yīng)離子反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓
（6）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式2H2SO4+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．
（2）含有一定量（NH4）2SO4和NH3•H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：
加酸時：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
加堿時：NH4++OH-═NH3•H2O
由于（NH4）2SO4和NH3•H2O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c（H+）與c（OH-）基本保持不變．
含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
加酸時：HPO42-+H+=H2PO4-；
加堿時：H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙變藍色的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol•L-1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．有較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K+、Na+、CO32-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（　　）
A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化
B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是（　　）
A．質(zhì)量相等但密度不等的N2和C2H4B．體積相同的N2和C2H4
C．等溫、等體積的N2和O2D．等壓、等體積N2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．反應(yīng)K2S+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中，氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是SO2，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與（n-1）層相同．當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比（n-1）層多10個，則此電子層是（　　）
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p3．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga大于As，第一電離能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形，其中As的雜化軌道類型為sp3．
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體．
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg•cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為原子晶體，Ga與As以共價鍵鍵合．

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