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6．下列有關判斷的依據正確的是（　�。�
A．電解質：水溶液是否導電
B．原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子
C．共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵
D．化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等

分析 A、電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；
B、由原子構成的物質且以共價鍵形成空間網狀結構的物質為原子晶體；
C、僅由共價鍵形成的分子是共價分子；
D、平衡體系中各組分的物質的量濃度是否不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)．

解答 解：A、電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，熔融狀態(tài)下能導電的化合物也是電解質，故A錯誤；
B、原子晶體微粒是原子，分子間作用力是共價鍵，故B錯誤；
C、僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵，故C正確；
D、平衡體系中各組分的物質的量濃度是否不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題是對教材基本概念的考查，要求學生熟記教材知識，靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組順序，正確的是（　　）
A．微粒半徑大�。篠2-＞Cl-＞Na+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＞PH3＞NH3＞H2O＞HF
C．密度大�。篟b＞K＞Na＞Li
D．等物質的量濃度溶液，酸性強弱順序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E是中學化學中的常見物質，A、B是短周期元素組成的單質．其轉化關系如圖：
請回答：
（1）若C的焰色反應為黃色；常溫下，D為無色氣體，能參與綠色植物的光合作用．
①組成A的元素在周期表中的位置是第三周期IA族．
②下列敘述正確的是abc（填字母）．
a．A與冷水劇烈反應
b．C與水反應可生成B
c．E與酸反應可生成D
（2）若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D是黃綠色氣體．
①C與D反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl．
②上述反應中轉移1.2mol電子時，生成B的體積為4.48L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮．焰火與高中化學中“焰色反應”知識有關．下列有關“焰色反應”說法中正確的是（　　）
A．做焰色反應實驗時，應用H2SO4清洗鉑絲
B．焰色反應是單質特有的性質
C．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰
D．NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色均為黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，寫出其化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目；請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現出的化學性質：還原性和酸性；若液體中的溶質反應了6mol，則轉移的電子的物質的量3mol；
（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：無明顯現象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．石墨烯是只由一層碳原子所構成的平面薄膜，其結構模型見如圖．有關說法錯誤的是（　�。�
A．晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵
B．石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體
C．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面
D．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應的離子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知常溫下，H2SO3的電離常數為 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數為 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微粒可以大量共存的是bc（選填編號）．
a．CO32-HSO3-    b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是Na+＞HSO3-＞H+＞SO32-＞OH-．
（4）實驗發(fā)現把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+．
（5）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為NaI（填化學式）．
（6）如果用含等物質的量溶質的下列溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是c=b＞a（用編號排序）．
a．Na2SO3                 b． Na2S              c．酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．過氧化氫分子中含有過氧鍵（-O-O-）．有機化合物A的相對分子質量為120．經分析，其中氧的質量分數為0.5334，其余為碳和氫，則A分子中過氧鍵數最多為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硝酸銅是重要的化工原料，以下三種方法均可得到硝酸銅．
已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（以下涉及到的氣體體積均為標準狀況下數據）：
（1）甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的濃度至少為$\frac{125a}{4V}$mol/L，需要質量分數為w%，密度為ρg/cm3的濃硝酸$\frac{1575a}{8ρw}$mL（均用最簡分式表示）．
（2）乙組用b克Cu粉，全部溶于過量的稀硝酸中，溶液質量增重$\frac{11b}{16}$克，將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少$\frac{7b}{120}$L才能使生成的氣體吸收完全（均用最簡分式表示）．
（3）丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．列式計算原混合酸中硝酸的物質的量是多少？硫酸的物質的量濃度多少？

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