Question

【題目】在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H＋、Cl-的溶液中，逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．x-y＝0. 01 mol B．原溶液中c(Cl-)＝0.75 mol·L-1

C．原溶液的pH＝1 D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、由圖及離子反應可知x-y的值即為Al(OH)3的物質的量，則設Al(OH)3的物質的量為n，根據(jù)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，有＝，解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A說法正確；B、由圖可知，加入33mLNaOH溶液時Cl-離子以NaCl存在，設Cl-離子的物質的量為z，由鈉和氯原子守恒可知NaOH～NaCl～Cl-，有＝，解得z=0.165mol，則原溶液中Cl-的物質的量濃度為=0.825mol/L，故B說法不正確；C、由圖0～4mL時發(fā)生H++OH-═H2O，則H+的物質的量為4mL×0.001L×5molL-1=0.02mol，H+的物質的量濃度為=0.1mol/L，則pH=1，故C說法正確；D、由4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結合OH-生成沉淀的反應，則根據(jù)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，反應的氫氧根離子的物質的量為0.03mol，設鎂離子的物質的量為m，由Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，有＝，解得m=0.05mol，則原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=0.05：0.01=5：1，故D說法正確；故選B。