Question

3．（1）當O₂和CO₂的質量之比為1：1時，物質的量之比為：11：8，原子總數(shù)之比為：11：12，在同溫同壓下，密度之比為：8：11；
在三個同溫同體積的容器中，分別充入等質量的①H₂②CO₂③O₂三種氣體，則容器內壓強由大到小的順序為：①③②，
若將O₂和CO₂按物質的量之比為2：3混合，則混合氣體的平均相對分子質量為：39.2．
（2）標準狀況下，V L某氣體（相對分子質量為M）溶解在a L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質的質量分數(shù)為：w=$\frac{MV}{MV+22400a}$，溶質的物質的量濃度：c=$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$結合分子構成計算；同溫同體積的容器中，分別充入等質量的①H₂②CO₂③O₂三種氣體，其壓強之比等于摩爾質量反比；
混合氣體平均摩爾質量=$\frac{m}{n}$；
（2）VL氣體物質的量=$\frac{V}{22.4}$mol，該氣體質量=$\frac{V}{22.4}mol$×Mg/mol=$\frac{MV}{22.4}$g，水質量為10³ag，溶液質量分數(shù)=$\frac{\frac{MV}{22.4}g}{\frac{MV}{22.4}g+1{0}^{3}ag}×100%$；物質的量濃度=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{\frac{MV}{22.4}g+1000g}{ρg/mL}×1{0}^{-3}L/mL}$．

解答 解：（1）當O₂和CO₂的質量之比為1：1時，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，二者物質的量之比等于其摩爾質量反比=44g/mol：32g/mol=11：8；根據(jù)N=nN_A知，其分子個數(shù)之比等于物質的量之比=11：8，每個氧氣、二氧化碳分子中原子個數(shù)之比為2：3，則總原子個數(shù)之比為11：12；
根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質量之比=32g/mol：44g/mol=8：11，
同溫同體積的容器中，分別充入等質量的①H₂②CO₂③O₂三種氣體，其壓強之比等于摩爾質量反比=$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{44}$：$\frac{1}{32}$，所以壓強大小順序是①③②；
混合氣體平均摩爾質量=$\frac{m}{n}$=$\frac{32×2+44×3}{3+2}$g/mol=39.2g/mol，相對分子質量和摩爾質量在數(shù)值上相等，所以其相對分子質量為，
故答案為：11：8；11：12；8：11；①③②；39.2；
（2）VL氣體物質的量=$\frac{V}{22.4}$mol，該氣體質量=$\frac{V}{22.4}mol$×Mg/mol=$\frac{MV}{22.4}$g，水質量為10³ag，溶液質量分數(shù)=$\frac{\frac{MV}{22.4}g}{\frac{MV}{22.4}g+1{0}^{3}ag}×100%$=$\frac{MV}{MV+22400a}$；物質的量濃度=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{\frac{MV}{22.4}g+1{0}^{3}ag}{ρg/mL}×1{0}^{-3}L/mL}$=$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$mol/L，
故答案為：$\frac{MV}{MV+22400a}$；$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、物質的量濃度有關計算等知識點，為高頻考點，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，題目難度不大．