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【題目】工業(yè)上電化學法生產硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質，該電解質能傳導O2-離子，已知S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應，則下列說法正確的是（ ）

A.在負極S(g)只發(fā)生反應S-6e-+3O2-=SO3

B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉化率

C.每生產1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30mol氧氣

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質量減少

【答案】B

【解析】

A．據圖可知反應過程中有SO2生成，所以負極還發(fā)生S-4e-+2O2-=SO2，故A錯誤；

B．S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應，吸收生成物SO3可使反應正向移動，提高S的轉化率，故B正確；

C．濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸中n(H2SO4)==18.4mol，由S～6e-～1.5O2～H2SO4可知，消耗氧氣為18.4mol×1.5=27.6mol，故C錯誤；

D．工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負極生成的三氧化硫與水反應生成硫酸，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在 0～60 s 時段， 反應速率 v(N2O4)為_____mol·L－1·s－1；反應的平衡轉化率為：_____； 反應的平衡常數K1為_____。

(2)100℃時達平衡后，改變反應溫度為 T，N2O4以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。

a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是__________。

b：計算溫度T時反應的平衡常數K2____________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向____________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質。某學習小組設計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是

A.為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱

B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應

D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學電源的雛形。關于如圖所示原電池的說法正確的是

（1）如圖連接好裝置后，負極材料是__（填“Zn”或“Cu”），銅電極發(fā)生的現(xiàn)象：_____。

（2）相應原電池的總反應方程式為____。

（3）下列化學反應可通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是__（填序號）

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

③C2H5OH+3O22CO2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產率降低。我國科研人員研制了TiHFe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（ ）

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉變?yōu)槲鼰岱磻?/span>

D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑

B.X點溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）

C.Y點溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)

D.0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.85

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某屆奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結構，關于X的說法正確的是（ ）

A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B．X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．1 mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2

D．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國是稀土資源大國,稀土是化學元素周期表中鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱,被譽為“萬能之土”。某小組以釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)為主要原料制備氧化釔(Y2O3)和鈹的流程(部分條件和產物省略)如圖所示:

已知部分信息如下:

①鈹、鋁的單質及其化合物的化學性質相似;

②稀土元素都是活潑金屬,性質相似,常見化合價為+3;

③Fe3+ Y3+形成的氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示:

離子

Fe3+

Y3+

開始沉淀的PH

2.1

6.0

完全沉淀的PH

3.1

8.3

請回答下列問題:

（1）沉淀A的主要成分是______(填化學式)；操作A的名稱是____________________。

（2）釔礦石與氫氧化鈉共熔反應中的氧化產物為__________；寫出加入草酸生成沉淀的離子方程式:___________；草酸釔隔絕空氣煅燒的方程式______________。

（3）調節(jié)pH=a,則a的范圍為______________。

（4）已知常溫下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常數為K，則pK=-lgK=_____。

（5）敘述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固體的過程:_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料．根據鹵代烴的相關性質，回答下列問題．

(1)化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氫核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結構簡式為___________．

(2)某同學用如圖2裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證取代反應和消去反應的產物

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．

實驗操作Ⅱ：將試管如圖2固定后，水浴加熱．

①據圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因2是________．

②圖3是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加熱發(fā)生的是消去反應．

i實驗中需要檢驗的產物是_______，水的作用是__________，實驗現(xiàn)象是_________________．

ii若將“酸性高錳酸鉀溶液”換成“Br2的CCl4溶液”，還需要裝水的洗氣裝置嗎________？（填“需要”或“不需要”），理由是________．

iii所檢驗的產物與Br2的CCl4溶液反應的化學方程式為___________．

(3)已知：

分離溴乙烷與1，2-二溴乙烷混合氣體的方法是____________．

a．冰水浴冷卻→過濾

b．水浴冷卻→蒸餾

c．冰水浴冷卻→加水萃取→分液

d．水浴冷卻→加水萃取→分液．

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